Question

【题目】某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4溶液：

(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。

(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。

(3)浓硫酸稀释时的操作是________________________。

(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。

A．移液前未冷却至室温

B．定容时加水多了，用滴管吸出

C．定容时俯视刻度线

Answer 1

【答案】5.4 10 mL量筒 500 mL容量瓶 向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 AC

【解析】

（1）先计算浓硫酸的物质的量浓度为c=1000ρω/M，然后根据溶液稀释定律c浓·V浓=c稀·V稀来计算；

（2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；

（3）根据浓硫酸的密度大于水，溶于水放热分析；

（4）根据c=n÷V并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。

（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=1000ρω/M=1000×1.84×98%/98 mol·L－1=18.4mol/L，由于无450mL容量瓶，故选用500mL容量瓶，配制出500mL的溶液，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律可知18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4；

（2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL来选择合适的量筒，故应选择10mL的量筒；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，由于无450mL容量瓶，故选用500mL容量瓶；

（3）由于浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，则浓硫酸稀释时的操作是向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌；

（4）A、移液前未冷却至室温，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；

B、定容时加水多了，用滴管吸出，会导致溶质损失，则浓度偏小；

忘记将洗涤液转入容量瓶，会导致溶质损失，则浓度偏小，故B正确；

C、定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；

答案选AC。