题目内容

15．下列各组物质中化学键和晶体类型都相同的是（　　）
A．HCl   NaClB．SiO2  CO2C．CaCl2 ?CCl4D．PH3   SO2

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含离子键的一定为离子晶体，由分子构成的为分子晶体，含共价键且由原子构成为原子晶体，以此来解答．

解答 解：A．HCl含共价键，为分子晶体，而NaCl含离子键，为离子晶体，故A不选；
B．均只含共价键，分别为原子晶体、分子晶体，故B不选；
C．CaCl2含离子键，为离子晶体，而CCl4含共价键，为分子晶体，故C不选；
D．均只含共价键，均为分子晶体，故D选；
故选D．

点评 本题考查离子键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及晶体类型的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．写出下列实验或反应对应的离子方程式：
（1）FeBr2溶液中通入少量氯气2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（2）NH4HCO3溶液加入过量的NaOH溶液NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
（3）石灰乳与NaCO3溶液混合Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，
（4）三氯化铁溶液与过量氨水反应Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（5）氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（6）惰性电极电解熔融氯化钠2Na++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2Na，
（7）用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
（8）用食醋去除水瓶中的水垢CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
（9）小苏打与氢氧化钠溶液反应HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
6．（1）某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为1：4．
（2）要使溶液中含有Cl-和Br-，I-恰好变为0，则此时Cl-和Br-的物质的量之比为2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3．
（3）若要使溶液中只有Cl-，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br-的物质的量之比为7：6．
（4）下列化合物中所有原子或离子都满足最外层为8电子结构的是ABDE．
A．MgCl2B．IClC．NO2D．NCl3E．CS2．
3．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
A．向Al2（SO4）3溶液中滴入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
B．向NaOH溶液中通入Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
C．向CaCO3中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
10．下列物质属于天然高分子化合物的是（　　）
A．淀粉B．油脂C．聚乙烯D．硝酸纤维
20．下列物质属于离子化合物的是（　　）
A．SiO2B．CCl4C．NaClD．H2O
7．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、C、D可形成常见的气态单质，A、E最外层电子数与其电子层数相等．B、F同主族，B元素基态原子核外电子平均分布在3个不同的能级上．C元素原子的最高能级上有3个未成对电子．F的一种单质与FD2晶体类型相同．
（1）A分别与B、F形成的最简单化合物相比较，影响沸点高低的主要作用力是范德华力．
（2）写出D的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p4．
（3）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N．
（4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示，该晶体中B原子的杂化方式为sp3．
（5）由上述5种元素中的1种或几种形成的，与C的单质互为等电子体的物质是CO（填化学式）．
（6）在E的化合物E2Cl6中存在的化学键有acd．
a．共价键   　b．非极性键　  c．配位键   　d．σ键     e．π键．
4．下列反应中，硝酸只体现氧化性的是（　　）
A．CuO+HNO3B．Cu+HNO3C．FeO+HNO3D．C+HNO3（浓）
5．下列反应不能用H++OH -═H2O表示的是（　　）
A．NaOH 与H2SO4反应B．KOH与盐酸反应
C．Ba（OH）2 与硫酸反应D．Ba（OH）2与硝酸反应

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