题目内容
11.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-═2Fe2++I2,则下列有关说法中,不正确的是( )A. | 还原性:I->Fe2+>Br- | |
B. | 当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- | |
C. | 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3 | |
D. | 原混合溶液中FeBr2的物质的量为2mol |
分析 首先根据氧化还原反应中:氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原性,氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子,判断离子的反应先后顺序,然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量,以此解答该题.
解答 解:A、反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-,所以还原性:Fe2+>Br-,反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中,还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+,所以还原性:I->Fe2+,所以还原性I->Fe2+>Br-,故A正确;
B、当通入2molCl2时,2mol的I-消耗氯气1mol,余下的1mol氯气再与2molFe2+反应,即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-,故B正确;
C、由B可知,碘离子的物质的量为2mol,亚铁离子是4mol,溴离子的物质的量是6mol,n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3,故C正确;
D、通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,最后是溴离子,在通入氯气的量为0~1mol的过程中,碘离子从最大量降到0,即得到碘离子的物质的量为2mol,通入氯气的量为1~3mol的过程中,亚铁离子从4mol降到0,三价铁的量逐渐增大,所以含有亚铁离子共4mol,在通入氯气的量为3~6mol的过程中溴离子从6ml降到0,所以溴离子的物质的量是6mol,即FeBr2的物质的量为3mol,故D错误;
故选:D.
点评 本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识,综合性较强,题目难度较大,解答本题时注意根据离子的还原性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量,为解答该题的关键,也是易错点,答题时注意体会.
A. | 原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同 | |
B. | 原子晶体干冰易气化,可用作制冷材料 | |
C. | 原子晶体干冰硬度大,可用作耐磨材料 | |
D. | 每摩尔原子晶体干冰中含2mol C-O键 |
A. | 1:1:1 | B. | 1:2:3 | C. | 1:4:2 | D. | 3:2:1 |
A. | 向Al2(SO4)3溶液中滴入过量氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O | |
B. | 向NaOH溶液中通入Cl2:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O | |
C. | 向CaCO3中加入稀盐酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
D. | 向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
A. | SiO2 | B. | CCl4 | C. | NaCl | D. | H2O |
A. | 甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而苯和甲烷不能 | |
B. | 苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能 | |
C. | 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 | |
D. | 苯在50:60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可发生硝化反应 |