Question

9．两种化合物A和B，它们的分子中C、H、O原子个数的最简单整数比相同，但B的相对分子质量比A大．将264gA或B完全燃烧，都得到216gH₂O和528gCO₂．将等物质的量的A、B混合物0.33g完全气化测得气体体积折合为标准状况为112mL．求
（1）化合物A和B的最简式C₂H₄O；
（2）A的分子式C₂H₄O；
（3）写出B的可能的二种结构简式CH₃CH₂CH₂COOH，CH₃CH₂COOCH₃．（要求不同类别的有机物）

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算水、二氧化碳的物质的量，根据质量守恒计算氧元素质量，再计算氧原子物质的量，计算C、H、O原子数目之比，进而确定有机物最简式；
（2）计算平均摩尔质量，A的平均摩尔质量小于平均值，确定A的相对分子质量，进而确定A的分子式；
（3）结合平均相对分子质量计算B的相对分子质量，结合最简式确定分子式，书写可能的结构简式．

解答 解：（1）根据原子守恒n（H）=2n（H₂O）=2×$\frac{216}{18g/mol}$=24mol，n（C）=n（CO₂）=$\frac{528g}{44g/mol}$12mol，则氧元素质量=264g-24mol×1g/mol-12mol×12g/mol=96g，故n（O）=$\frac{96g}{16g/mol}$=6mol，则：n（C）：n（H）：n（O）=12mol：24mol：6mol=2：4：1，故A、B的最简式为C₂H₄O，故答案为：C₂H₄O；
（2）0.33g混合物的物质的量：$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，混合物的平均摩尔质量为：$\frac{0.33g}{0.005mol}$=66g/mol，相对分子质量较小的A只能是C₂H₄O，
故答案为：C₂H₄O；
（3）设B的相对分子质量为x，则$\frac{44+x}{2}$=66，解得x=88，所以B为C₄H₈O₂，符合C₄H₈O₂通式且是不同类别的可能的两种结构简式为：CH₃CH₂CH₂COOH、CH₃CH₂COOCH₃等，
故答案为：CH₃CH₂CH₂COOH、CH₃CH₂COOCH₃等．

点评 本题考查有机物分子式与结构式的确定，注意掌握分子式确定的方法，难度不大．