Question

如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管．F是一张滴有KSCN和FeCl₂混合溶液的滤纸．

试回答：
（1）仪器B的名称为

 

；
（2）若用MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂，请写出相应的离子方程式

 

；
（3）D的作用是

 

；
（4）E中化学反应方程式为

 

；
（5）请根据G的作用，写出G中的离子反应方程式

 

；
（6）若F中滤纸变红，用离子反应方程式表示变红原因

 

；
（7）将纯净的Cl₂通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下）Cl₂完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法

专题：实验题

分析：（1）根据常用化学仪器的名称、用途，进行分析解答即可；
（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；
（3）发生装置制取的氯气中含有水蒸气，通入加热的E之前应进行干燥；
（4）氯气具有强的氧化性，能够与铁反应生成三氯化铁；
（5）氯气有毒，不能直接排放到空气中，可以用氢氧化钠溶液吸收；
（6）氯气具有强的氧化性，将二价铁离子氧化成三价铁离子，三价铁离子与KSCN呈现血红色；
（7）依据化学方程式电子守恒计算电子转移．

解答： 解：（1）仪器B的名称为分液漏斗；故答案为：分液漏斗；
（2）MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加热  .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加热  .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）D中盛放浓硫酸，用来除去从氯气中的水蒸气；
故答案为：干燥氯气；
（4）铁在氯气中点燃生成氯化铁，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃；
故答案为：2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃；
（5）氯气有毒，不能直接排放到空气中，可以用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（6）氯气氯气具有强的氧化性，将二价铁离子氧化成三价铁离子，反应的离子方程式为：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺，三价铁离子与KSCN呈现血红色；
故答案为：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺；
（7）氯气与石灰乳发生反应：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，Cl元素化合价从0价变化为-1价和+1价，消耗2mol氯气转移电子2mol，若通入224mL（标准状况下）Cl₂，物质的量为0.01mol，完全反应转移电子0.01mol，
故答案为：0.01mol．

点评：本题以氯气的制备为载体，考查了氯气的性质、离子方程式的书写、氧化还原反应的计算，题目综合性强，难度不大，依据所学知识不难解答．