题目内容
常温下，0.1mol的金属Na、Mg、Al分别投入到足量的稀盐酸中，完全反应后产生的氢气（ ）
| A、镁、铝一样多 |
| B、钠放出的多 |
| C、镁放出的多 |
| D、铝放出的多 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：常温下，金属Na、Mg、Al和盐酸反应都生成氯化物和氢气，反应过程中转移电子相等，根据转移电子相等进行计算．
解答：
解：常温下，金属Na、Mg、Al和盐酸反应都生成氯化物和氢气，0.1mol的金属Na、Mg、Al完全反应失去电子的物质的量分别是0.1mol、0.2mol、0.3mol，反应过程中转移电子相等，所以金属失去电子数越多，得到的氢气越多，所以铝生成的氢气最多，
故选D．
故选D．
点评：本题考查了根据方程式的计算，明确氧化还原反应中转移电子相等是解本题关键，题目难度不大．
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下列物质一定属于同系物的是（ ）
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| ||
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