题目内容
现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F，其中B为使用最广泛的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．已知：FeCl2可被Cl2氧化为FeCl3
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 丙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应① ；
反应③ ；
（3）写出反应④的离子方程式 ．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应③
（3）写出反应④的离子方程式
考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
分析：金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，C为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸．氢氧化钠与物质E反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质E中含有Fe3+，由转化关系可知，B为Fe，F为FeCl2，E为FeCl3，结合物质的性质解答该题．
解答：
解：金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，C为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸．氢氧化钠与物质E反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质E中含有Fe3+，由转化关系可知，B为Fe，F为FeCl2，E为FeCl3，
（1）由以上分析可知，A为Na，丙为HCl，故答案为：Na；HCl；
（2）反应①为钠和水的反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
反应③是Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）反应④是氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（1）由以上分析可知，A为Na，丙为HCl，故答案为：Na；HCl；
（2）反应①为钠和水的反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
反应③是Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）反应④是氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
点评：本题是考查无机物推断，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口．
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利用如图装置可实现在铜片上镀镍，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、a为正极，d极为铜片 |
| B、甲池是燃料电池、乙池是电镀池 |
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常温下，在密闭固定体积容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的
．则原混合气体可能是（ ）
| 3 |
| 4 |
| A、CO和O2 |
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．
（1）将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示．下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）
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