题目内容
CO2、SO2、NOx 是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx 浓度的有 （填字母）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H2)生产甲醇的化学方程式 ，已知该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ， 2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g) △H =－594.1 kJ·mol－1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 。
（3）有人设想以下图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入CO2的一极为 极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。则负极的电极反应式为 ；
（4）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105 Pa时，
2NO2(g)
N2O4(g) △H <0的平衡常数 K＝13.3，则该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，若 c (NO2) =" 0.0300" mol·L－1，
c (N2O4)＝ （保留两位有效数字）；
②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO2) =" 0.04" mol·L－1， c (N2O4) =" 0.007" mol·L－1，则改变的条件为 ；
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx 浓度的有 （填字母）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H2)生产甲醇的化学方程式 ，已知该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ， 2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g) △H =－594.1 kJ·mol－1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 。
（3）有人设想以下图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入CO2的一极为 极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。则负极的电极反应式为 ；
（4）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105 Pa时，
2NO2(g)
N2O4(g) △H <0的平衡常数 K＝13.3，则该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，若 c (NO2) =" 0.0300" mol·L－1，c (N2O4)＝ （保留两位有效数字）；
②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO2) =" 0.04" mol·L－1， c (N2O4) =" 0.007" mol·L－1，则改变的条件为 ；
（1）acd （2分）
（2）CO＋2 H2＝CH3OH（2分）
2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =－1452 kJ·mol－1（3分）
（3）正（1分）； SO2＋2H 2O－2e— = SO42－＋ 4H+ （2分）；
（4）①0.012 mol·L－1 （2分）②升高温度（2分）
（2）CO＋2 H2＝CH3OH（2分）
2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =－1452 kJ·mol－1（3分）
（3）正（1分）； SO2＋2H 2O－2e— = SO42－＋ 4H+ （2分）；
（4）①0.012 mol·L－1 （2分）②升高温度（2分）
（1）使用无氟冰箱，减少氟里昂排放，是抑制臭氧层破坏的，b不正确，其余都是正确的，答案选acd。
（2）根据已知的反应物和生成物可知，方程式为CO＋2H2
CH3OH。反应①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l) △H =＋131.9 kJ·mol－1，和反应②2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g) △H =－594.1 kJ·mol－1，所以根据盖斯定律可知，（②－①）×2即得到 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)，所以反应热△H =（－594.1 kJ·mol－1－131.9 kJ·mol－1）×2＝－1452 kJ·mol－1。
（3）在反应中碳元素的化合价降低，所以CO2是氧化剂，得到电子，因此CO2在正极通入。SO2失去电子，在负极通入，电极反应式为SO2＋2H 2O－2e— = SO42－＋ 4H+ 。
（4）①根据平衡常数表达式可知，c (N2O4)＝13.3×0.03002＝0.012 mol·L－1。
②此时平衡常数是0.007÷0.042＝4.375，即平衡常数减小。由于正反应是放热反应，所以改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动。
（2）根据已知的反应物和生成物可知，方程式为CO＋2H2
CH3OH。反应①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l) △H =＋131.9 kJ·mol－1，和反应②2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g) △H =－594.1 kJ·mol－1，所以根据盖斯定律可知，（②－①）×2即得到 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)，所以反应热△H =（－594.1 kJ·mol－1－131.9 kJ·mol－1）×2＝－1452 kJ·mol－1。（3）在反应中碳元素的化合价降低，所以CO2是氧化剂，得到电子，因此CO2在正极通入。SO2失去电子，在负极通入，电极反应式为SO2＋2H 2O－2e— = SO42－＋ 4H+ 。
（4）①根据平衡常数表达式可知，c (N2O4)＝13.3×0.03002＝0.012 mol·L－1。
②此时平衡常数是0.007÷0.042＝4.375，即平衡常数减小。由于正反应是放热反应，所以改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动。
练习册系列答案
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CH(g)＋H2(g) △H1="156.6" kJ/mol
CH2(g)=CH4(g)＋HC
CH(g ) △H2="32.4" kJ/mol
CH2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。
HCO3－＋H＋的平衡常数K1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6）
2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
的转化率随时间的变化关系如图1所示。
点速率为V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
CH3OH(g) ΔH1
2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1
的焓变为ΔH = －384 kJ·mol-1