CO2.SO2.NOx 是对环境影响较大的气体.控制和治理CO2.SO2.NOx 是解决温室效应.减少酸雨和光化学烟雾的有效途径.(1)下列措施中.有利于降低大气中的CO2.SO2.NOx 浓度的有 a．减少化石燃料的使用.开发新能源b．使用无氟冰箱.减少氟里昂排放c．多步行或乘公交车.少用专车或私家车d．将工业废气用碱液吸收后再排放(2)为了降低� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

CO₂、SO₂、NOx 是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NOx 浓度的有（填字母）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H₂)生产甲醇的化学方程式，已知该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ， 2H₂ (g) + CO(g) + 3/2O₂g) =CO₂ (g) +2H₂0 (g) △H =－594.1 kJ·mol－1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式。
（3）有人设想以下图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料。

若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则通入CO₂的一极为极；若A为SO₂_，B为O₂，C为H₂SO₄。则负极的电极反应式为；
（4）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105 Pa时，
2NO₂(g)

  N₂O₄(g)  △H <0的平衡常数 K＝13.3，则该条件下密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，若 c (NO₂) =" 0.0300" mol·L－1，
c (N₂O₄)＝                （保留两位有效数字）；
②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO₂₎ =" 0.04" mol·L－1， c (N₂O₄) =" 0.007" mol·L－1，则改变的条件为                       ；

（1）acd （2分）
（2）CO＋2 H₂＝CH₃OH（2分）
2CH₃OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g) ΔH =－1452 kJ·mol^－¹（3分）
（3）正（1分）； SO₂＋2H ₂O－2e— = SO₄²^－＋ 4H⁺ （2分）；
（4）①0.012 mol·L^－¹ （2分）②升高温度（2分）

（1）使用无氟冰箱，减少氟里昂排放，是抑制臭氧层破坏的，b不正确，其余都是正确的，答案选acd。
（2）根据已知的反应物和生成物可知，方程式为CO＋2H₂

CH₃OH。反应①CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(l) △H =＋131.9 kJ·mol^－¹，和反应②2H₂ (g) + CO(g) + 3/2O₂g) =CO₂ (g) +2H₂0 (g) △H =－594.1 kJ·mol^－¹，所以根据盖斯定律可知，（②－①）×2即得到 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g)，所以反应热△H =（－594.1 kJ·mol^－¹－131.9 kJ·mol^－¹）×2＝－1452 kJ·mol^－¹。
（3）在反应中碳元素的化合价降低，所以CO₂是氧化剂，得到电子，因此CO₂在正极通入。SO₂失去电子，在负极通入，电极反应式为SO₂＋2H ₂O－2e— = SO₄²^－＋ 4H⁺。
（4）①根据平衡常数表达式可知，c (N₂O₄)＝13.3×0.0300²＝0.012 mol·L^－¹。
②此时平衡常数是0.007÷0.04²＝4.375，即平衡常数减小。由于正反应是放热反应，所以改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动。