题目内容
2．下列分散系中，分散质不能通过滤纸的是（ ）| A． | 食盐水 | B． | 泥水 | C． | Fe（OH）3胶体 | D． | 硫酸铜溶液 |
分析 按照分散质粒子的直径大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种；胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜；溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜；浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜．
解答 解：A．食盐水是溶液，分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜，故A错误；
B．泥水属于浊液，分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故B正确；
C．Fe（OH）3胶体属于胶体，分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；
D．硫酸铜溶液属于溶液，分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜，故D错误；
故选B．
点评 本题主要考查了分散质微粒直径的大小，平时注意基础知识的掌握，题目较简单．
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12．下列说法不正确的是（ ）
①做一次中和热的测定，至少需要使用两次温度计．
②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体．
③铝热反应属于放热反应．
④同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同．
①做一次中和热的测定，至少需要使用两次温度计．
②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体．
③铝热反应属于放热反应．
④同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同．
| A． | ①④ | B． | ②④ | C． | ②③ | D． | ③④ |
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体 | |
| B． | 在NaOH、NH4Cl和Na2S04中，都存在离子键和共价键 | |
| C． | 干冰升华的过程只需克服分子间作用力 | |
| D． | H20分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成 |
10．
常温下，向10mL0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH：溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表、H2A，Ⅱ代表ⅡAⅢ代表A2-）．根据图示判断，下列说法不正确的是（ ）
常温下，向10mL0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH：溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表、H2A，Ⅱ代表ⅡAⅢ代表A2-）．根据图示判断，下列说法不正确的是（ ）| A． | 当V（NaOH）=10mL时，溶液中离子浓度的关系一有定：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） | |
| B． | 当V（NaOH）=15mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：c（HA-）+2c（H+）+3c（H2A）=c（A2-）+2c（OH-） | |
| C． | 当V（NaOH）=15mL时，向溶液中滴加少量的盐酸或NaOH溶液，溶液的pH保持不变 | |
| D． | 当V（NaOH）=20mL时，向溶液中加水稀释，c（H+）减小，Kw不变 |
实验室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
7．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
| A． | 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| B． | 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+═Al3++H2↑ | |
| C． | 氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O | |
| D． | 少量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+2OH-═CO32-+H2O |
14．某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
（2）①为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择a（填字母）．
a． 氨水 b． Na2CO3 c．O2 d．NaHSO3
②浓度均为0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（NH4）2Fe（SO4）2（填化学式）．
（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据①②△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离 子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）①为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择a（填字母）．
a． 氨水 b． Na2CO3 c．O2 d．NaHSO3
②浓度均为0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（NH4）2Fe（SO4）2（填化学式）．
（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据①②△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
11．下列有关物质用途说法正确的是（ ）
| A． | 加热金属钠与氧气制取氧化钠 | B． | 用二氧化硫漂白粉丝、银耳 | ||
| C． | 晶体硅是良好的半导体材料 | D． | S可用于一步制取SO3 |
12．A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是（ ）
| A． | A、B 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于B | |
| B． | A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 | |
| C． | A的原子序数一定小于B的原子序数 | |
| D． | A的阴离子比B的阴离子还原性弱 |