题目内容
11．下列有关物质用途说法正确的是（ ）| A． | 加热金属钠与氧气制取氧化钠 | B． | 用二氧化硫漂白粉丝、银耳 | ||
| C． | 晶体硅是良好的半导体材料 | D． | S可用于一步制取SO3 |
分析 A．钠与氧气加热生成过氧化钠；
B．二氧化硫有毒；
C．晶体硅的导电性介于导体与半导体之间；
D．硫与氧气反应生成二氧化硫．
解答 解；A．热金属钠与氧气生成过氧化钠，故A错误；
B．二氧化硫有毒，不能用来漂白食物，故B错误；
C．晶体硅的导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，故C正确；
D．硫与氧气反应生成二氧化硫，通过一步反应，不能生成三氧化硫，故D错误；
故选；C．
点评 本题考查了物质的性质，侧重考查学生对基础知识的掌握熟练程度，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．能说明Cl元素的非金属性比S元素的非金属性强的是（ ）
| A． | 含氧酸的酸性：HClO3强于H2SO4 | |
| B． | Cl元素的最高正价比S元素的最高正价要高 | |
| C． | 气态氢化物溶于水后的酸性：HCl比H2S强 | |
| D． | Cl2能与H2S水溶液反应，生成S单质 |
2．下列分散系中，分散质不能通过滤纸的是（ ）
| A． | 食盐水 | B． | 泥水 | C． | Fe（OH）3胶体 | D． | 硫酸铜溶液 |
19．下表是周期表中的一部分，根据A-N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：
（1）表中元素，只有负价而无正价的元素是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；（用相关的元素符号或分子式表示）
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是氢氧化钠，酸性最强的是高氯酸，呈两性的是氢氧化铝；（本小题均填物质的名称）
（3）A、B、C、D、F、H、I形成的单质中，熔点最高的物质的化学式为C（金刚石）；
（4）在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是Na＞Mg＞Al＞C＞N＞F．（用元素符号表示）．
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | B | C | D | E | ||||
| 3 | F | G | H | I | J | K | M | N |
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是氢氧化钠，酸性最强的是高氯酸，呈两性的是氢氧化铝；（本小题均填物质的名称）
（3）A、B、C、D、F、H、I形成的单质中，熔点最高的物质的化学式为C（金刚石）；
（4）在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是Na＞Mg＞Al＞C＞N＞F．（用元素符号表示）．
16．在相同条件下，下列各组中的物质按熔点由高到低排列的是（ ）
| A． | 硅晶体、食盐、干冰 | B． | 冰、石墨、金属钠 | ||
| C． | 碘、碳酸钙、金刚石 | D． | HF、HBr、HCl |
3．有两包白色固体A和B，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl 中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某进行了如下实验，实验现象分别如下表所示，请你帮助他对这些现象作一些判断：
（1）对白色固体A的实验
（2）对白色固体B的实验
（1）对白色固体A的实验
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
| 取固体溶于水 | 得到蓝色溶液 | ①一定含有CuSO4、NaCl； ②可能含有Na2SO4； ③加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是将SO42-沉淀完全（防止干扰Cl-检验）； 不利用其他试剂，检验Ba（NO3）2已经过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加Ba（NO3）2溶液，无新沉淀生成． |
| 向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液 | 得到白色沉淀 | |
| 过滤，向滤液再加入AgNO3溶液 | 得到白色沉淀 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
| 取固体溶于水 | 得到白色沉淀，静置后溶液为无色 | ①一定不含有CuSO4； ②可能含有NaCl． |
| 过滤，向所得沉淀中加入足量盐酸 | 沉淀部分溶解，有气泡放出 |