题目内容
12．A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是（ ）| A． | A、B 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于B | |
| B． | A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 | |
| C． | A的原子序数一定小于B的原子序数 | |
| D． | A的阴离子比B的阴离子还原性弱 |
分析 A、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B、非金属性越强，气态氢化物越稳定，；
C、同周期从左到右随着原子序数增大，原子半径减小；
D、非金属性越强，对应离子的还原性越弱．
解答 解：A、同周期从左到右，原子半径减小，非金属性增强，所以两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B，说明A的非金属性强于B，A的原子半径小于B，故A错误；
B、A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定，说明A的非金属性强于B，A的原子半径小于B，故B错误；
C、同周期从左到右随着原子序数增大，原子半径减小，A原子半径比B大，则A的原子序数一定小于B的原子序数，故C正确；
D、A的阴离子比B的阴离子还原性弱，说明A的非金属性比B强，A的原子半径小于B，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了元素周期律，侧重于同周期元素性质递变规律的考查，注意元素周期表中的特殊元素结构和性质的特殊性，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列分散系中，分散质不能通过滤纸的是（ ）
| A． | 食盐水 | B． | 泥水 | C． | Fe（OH）3胶体 | D． | 硫酸铜溶液 |
3．有两包白色固体A和B，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl 中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某进行了如下实验，实验现象分别如下表所示，请你帮助他对这些现象作一些判断：
（1）对白色固体A的实验
（2）对白色固体B的实验
（1）对白色固体A的实验
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
| 取固体溶于水 | 得到蓝色溶液 | ①一定含有CuSO4、NaCl； ②可能含有Na2SO4； ③加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是将SO42-沉淀完全（防止干扰Cl-检验）； 不利用其他试剂，检验Ba（NO3）2已经过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加Ba（NO3）2溶液，无新沉淀生成． |
| 向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液 | 得到白色沉淀 | |
| 过滤，向滤液再加入AgNO3溶液 | 得到白色沉淀 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
| 取固体溶于水 | 得到白色沉淀，静置后溶液为无色 | ①一定不含有CuSO4； ②可能含有NaCl． |
| 过滤，向所得沉淀中加入足量盐酸 | 沉淀部分溶解，有气泡放出 |
7．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
| A． | 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1 | |
| B． | 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1 | |
| D． | 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1 |
2．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：反应过程：
反应试剂、产物、副产物的物理常数：
注释：[1]100℃左右开始升华．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度为4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步骤回答问题：
Ⅰ．苯甲酸制备：按如图在250mL三颈瓶中放入2.7mL，甲苯和100mL水，控制100℃机械搅
拌溶液，在石棉网上加热至沸腾．
分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约需4～5h，静置发现不再出现分层现象时，停止反应．装置a的作用是将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
写出并配平该反应化学方程式：
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$
+2 MnO2↓+H2O+1KOH
Ⅱ．分离提纯：
（1）除杂．将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液充分反应，此时反应离子方程式为：OH-+HSO3-=SO32-+H2O、2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-．还可用乙二酸或者乙二酸钠有机化合物代替亚硫酸氢钠（填写名称）．
（2）过滤洗涤．其目的是除去二氧化锰并回收二氧化锰表面附着的产品．
（3）苯甲酸生成．合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出．将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗产品C．
（4）粗产品提纯．将粗产品C进一步提纯，可用下列BD操作（填入正确选项前的字母）．
A．萃取分液 B．重结晶 C．蒸馏 D．升华
Ⅲ．产品纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞；（填写“甲基橙”或“酚酞”）．然后用标准浓度KOH溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为$\frac{2.40×1{0}^{-3}×122×4}{1.22}$，计算结果为96.00%（保留两位有效数字）．
反应试剂、产物、副产物的物理常数：
| 名称 | 性状 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g/mL） | 溶解度（g） | |
| 水 | 乙醇 | |||||
| 甲苯 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 互溶 |
| 苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.4[1] | 248 | 1.2659 | 微溶[2] | 易溶 |
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度为4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步骤回答问题：
Ⅰ．苯甲酸制备：按如图在250mL三颈瓶中放入2.7mL，甲苯和100mL水，控制100℃机械搅
拌溶液，在石棉网上加热至沸腾．分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约需4～5h，静置发现不再出现分层现象时，停止反应．装置a的作用是将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
写出并配平该反应化学方程式：
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+2 MnO2↓+H2O+1KOHⅡ．分离提纯：
（1）除杂．将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液充分反应，此时反应离子方程式为：OH-+HSO3-=SO32-+H2O、2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-．还可用乙二酸或者乙二酸钠有机化合物代替亚硫酸氢钠（填写名称）．
（2）过滤洗涤．其目的是除去二氧化锰并回收二氧化锰表面附着的产品．
（3）苯甲酸生成．合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出．将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗产品C．
（4）粗产品提纯．将粗产品C进一步提纯，可用下列BD操作（填入正确选项前的字母）．
A．萃取分液 B．重结晶 C．蒸馏 D．升华
Ⅲ．产品纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞；（填写“甲基橙”或“酚酞”）．然后用标准浓度KOH溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为$\frac{2.40×1{0}^{-3}×122×4}{1.22}$，计算结果为96.00%（保留两位有效数字）．
9．室温下，体积为2L的密闭容器中A，B，C三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法中正确的是（ ）
| 物质 | A | B | C |
| 初始浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol•L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A． | 发生的反应可表示为A+3B?2C | |
| B． | 反应达到平衡时B的转化率为25% | |
| C． | 若起始时密闭容器中0.1molA，0.1molB，0.2molC时，反应达到平衡时，c（A）=0.05mol•L-1 | |
| D． | 改变起始时容器中各气体的物质的量，可以改变此反应的平衡常数 |
7．能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组数字是（ ）
①氨基酸
②C、H、O、N等元素
③氨基酸分子相互结合
④多肽
⑤形成一定的空间结构．
①氨基酸
②C、H、O、N等元素
③氨基酸分子相互结合
④多肽
⑤形成一定的空间结构．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ②①③④⑤ | C． | ②①③⑤④ | D． | ②①④③⑤ |