实验室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按下列操作步骤填上适当的文字.以使整个操作完整．(1)选择仪器．完成本实验所必需的仪器有:托盘天平.药匙.烧杯.玻璃棒.500 mL容量瓶.胶头滴管以及等质量的两片滤纸．(2)计算．配制该溶液需取NaCl晶体14.6g．(3)称量．①天平调平．②称量完毕.将药品倒入烧杯中．(4)溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

实验室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体14.6g．
（3）称量．
①天平调平．
②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速NaCl溶解．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒，目的是引流，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中
（6）定容，摇匀．
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

分析（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据n=cV和m=nM来计算；
（4）通过玻璃棒的搅拌可以加速溶解；
（5）为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质都转移至容量瓶；
（8）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，故配制出的溶液的体积为500ml．根据n=cV可知需要的NaCl的物质的量n=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.6g，故答案为：14.6；
（4）溶解时，需要使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，故答案为：搅拌，加速溶解；
（5）为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质都转移至容量瓶，故答案为：引流；保证溶质全部转移入容量瓶中；
（8）仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案

8．在加入铝粉能放出H₂的溶液中，一定能同时大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
	C．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-		D．	K⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-

5．下列关于反应KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O说法正确的是（　　）

	A．	还原剂是KClO₃		B．	HCl被还原
	C．	得到3molCl₂转移6mol电子		D．	氧化产物、还原产物都是Cl₂

12．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是（　　）

	A．	酸性氧化物与碱反应		B．	碱性氧化物与酸反应
	C．	单质与化合物的置换反应		D．	金属与氧气化合

2．下列分散系中，分散质不能通过滤纸的是（　　）

	A．	用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值
	B．	在CaCO₃饱和溶液中，加入Na₂CO₃固体，平衡时c（Ca²⁺）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=$\sqrt{{K}_{sp}CaC{O}_{3}}$
	C．	图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响
	D．	观察图II导管中水柱的变化，可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀

6．4g D₂和20g ¹⁸O₂化合时最多能生成22g D₂¹⁸O，1molD₂¹⁸O中含12mol中子．

7．肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=+8.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是（　　）

	A．	2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-542.7 kJ•mol^-1
	B．	2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1059.3 kJ•mol^-1
	C．	N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）=$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-1076.7 kJ•mol^-1
	D．	2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7 kJ•mol^-1

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