题目内容
【题目】根据AgCl、Ag2CrO4的溶度积可得到下图，测量溶液中Cl－的量，常使用AgNO3溶液滴定，Na2CrO4作指示剂。下列表述错误的是
A.由图可知，Ag2CrO4的溶度积小于AgCl的溶度积
B.由图可知，作Cl－的滴定指示剂时，Na2CrO4的浓度不能过大
C.由图可知，只有当c（Ag＋）＞10－2mol·L－1时，
先沉淀
D.不采用AgNO3溶液滴定测量溶液中I－的量，因为生成的AgI胶体会大量吸附I－，使滴定终点提前
【答案】C
【解析】
A.由图可知，Ag2CrO4的溶度积为10-12， AgCl的溶度积10-10，所以Ag2CrO4的溶度积小于AgCl的溶度积，故A正确；
B.由图可知，M点时，Cl－的浓度小于10-5 mol·L－1，可看作Cl－沉淀完全，c(CrO-)不能大于N点，所以Na2CrO4的浓度不能过大，故B正确；
C.由图可知，结合溶度积，当c(Ag＋)=10-2mol·L-1时，c(CrO-)=
=10-8 mol·L－1，c(C1-)=
=10-10 mol·L－1，c(CrO-)> c(C1-)，所以当c（Ag＋）＞10－2mol·L－1时，AgC1先沉淀，故C错误；
D.不采用AgNO3溶液滴定测量溶液中I－的量，因为生成的AgI胶体会大量吸附I－，使滴定终点提前，故D正确；
故选C。
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【题目】著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题：
(1)写出基态二价钪离子(Sc2+)的核外电子排布式____，其中电子占据的轨道数为 ____。
(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的杂化轨道类型为____；1 mol H2C2O4分子中含σ键和π键的数目之比为 ___。
②H2O的VSEPR模型为 ___；写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式_______。
③HCI和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl2H2O，HCl2H2O中含有H5O2+，结构为
，在该离子中，存在的作用力有___________
a.配位键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.金属键 f氢键 g.范德华力 h.π键 i.σ键
(3)表中列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价：
元素名称 | 钪 | 钛 | 钒 | 铬 | 锰 |
元素符号 | Sc | Ti | V | Cr | Mn |
核电荷数 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
最高正价 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 |
对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是___________
(4)PrO2(二氧化镨)的晶胞结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm，则该晶体的密度为_____gcm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果)。
