题目内容
【题目】铜镁合金完全溶解于、密度为、质量分数为的浓硝酸中,得到气体标准状况,向反应后的溶液中加入适量的溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀,下列说法不正确的是
A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14 mol/L
B.加入NaOH溶液的体积是160 mL
C.起氧化性的硝酸的物质的量为0.16 mol
D.得到的金属氢氧化物的沉淀为6.24 g
【答案】B
【解析】
c(HNO3)===14 mol/L,n(NO2)==0.16 mol据此计算。
A.根据上面分析可知c(HNO3)=14 mol/L ,故不选A;
B.加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀,此时溶液中溶质为NaNO3,由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3),由钠离子守恒n(NaOH)=n(NaNO3),则n(NaOH)=1.4 mol-0.16 mol=1.24 mol,则NaOH溶液的体积是1 240 mL,故选B;
C.起氧化性的硝酸反应生成NO2气体,HNO3~NO2,根据计算,起氧化性的硝酸的物质的量为0.16 mol,故不选C;
D.由电荷守恒可知,氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量,氢氧化物质量=合金质量+氢氧根离子质量=3.52g+0.16mol×17g/mol=6.24g,故不选D;
答案:B。
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