Question

【题目】常温下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A. H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-， HA-H++A2-

B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C. Y点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

D. X点溶液中含A元素相关微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图像中酸碱混合时溶液中的溶质时解答本题的关键，抓住图像进行分析即可，难度中等。

A.从图像分析溶液中含有H2A分子，说明H2A为弱酸，则电离方程式为：H2AH++HA-， HA-H++A2-，故错误；B.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与H2A溶液混合后，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性，溶液中的氢离子会抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中小，故错误；C. 电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2--)，从图像分析，c(HA-)= c(A2--)，从而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)，故正确；D.100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，到X点时溶液的体积肯定比原来的大，所以根据物料守恒分析，有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)<0.1mol/L，故错误。故选C。