题目内容
【题目】根据下列图所示所得出的结论正确的是
A.图甲是一定温度下，处于恒容密闭容器、弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线，可推知初始阶段铁钉主要发生析氢腐蚀
B.图乙是平衡体系2NO2(g)
N2O4(g)；ΔH＝－56.9 kJ·mol－1改变某一条件后v(正)、v(逆)的变化情况，可推知t0时刻改变的条件是升高温度
C.图丙是某温度下c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.100 mol·L－1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系，可推知该温度下pH＝3的溶液中：Ka<10－4.75
D.图丁中虚线是2SO2＋O22SO3在催化剂存在下反应过程中能量的变化情况，可推知催化剂Ⅰ的催化效果更好
【答案】AC
【解析】
A. 图甲是一定温度下，处于恒容密闭容器、弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线，根据反应开始时压强增大，可推知初始阶段铁钉主要发生析氢腐蚀，气体体积增多，压强增大，选项A正确；
B. 图乙是平衡体系2NO2(g)
N2O4(g)；ΔH＝－56.9 kJ·mol－1改变某一条件后v(正)、v(逆)的变化情况，若t0时刻改变的条件是升高温度，则正逆反应速率均增大，与图中正反应速率在条件改变时不变不符，选项B错误；
C. 图丙是某温度下c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.100 mol·L－1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系，可推知该温度下Ka=10－4.75，温度不变时Ka不变，则pH＝3的溶液中Ka=10－4.75，选项C正确；
D. 图丁中虚线是2SO2＋O22SO3在催化剂存在下反应过程中能量的变化情况，根据图中信息可知，催化剂Ⅱ正反应的活化能更低，催化效果更好，选项D错误。
答案选AC。
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【题目】某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。
（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
（3）装置E中的现象是__________________________________。
探究二 FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。
（2）下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。
a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II．探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
（3）请你完成下表，验证假设
实验步骤、预期现象 | 结论 |
①向溶液中加入__________，振荡、静置， 现象：下层呈橙红色，上层呈无色 | 假设1正确 |
②向溶液中加入_____________ 现象：溶液变为红色 | 假设2正确 |
若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是_______________ 。
（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2，反应的离子方程式为__________________________________________。
【题目】氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水， 易溶于浓盐酸形成络合离子（[CuCl2]－）。受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐。实验室 用 下列流程制备：
注：Na[CuCl2](易电离，溶液无色)水NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。请回答：
（1）写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式_____________。
（2）判断步骤②反应完全的现象是_______________。
（3）步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是_________。
A. 选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接
C. 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D. 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（4）步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是______________。
（5）步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是___________________。
（6）氯化亚铜的定量
①取样品0.25g和10ml过量的FeCl3溶液于250ml锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol·L－1硫酸锶铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：
平行试验次数 | 1 | 2 | 3 |
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为____________。（结果保留三位有效数字）