题目内容
在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0 |
| B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆 |
| C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 |
| D．由D状态转变为C状态后，混合气体的平均相对分子质量不变 |
C
解析试题分析：A、随温度的升高，CO2的浓度增大，说明正反应吸热；B、状态D到平衡状态B，CO2的浓度要降低，说明反应逆向移动，因此v正<v逆，正确；C、平衡状态A到C，平衡正向移动，CO的浓度减小，错误；D、D状态转变为C状态后，质量和物质的量的不变，因此平均相对分子质量不变，正确。
考点：考查了化学平衡移动。
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
2CO; △H1＞0，反应速率ν1 N2+3H2
和
的变化是设C+CO2 
2CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为
| A．同时增大 | B．同时减小 | C．υ1增大，υ2减小 | D．υ1减小，υ2增大 |
2C(g) ΔH＝－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)="0.0032" mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)="0.11" mol·L－1,则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
如图所示曲线表示其它条件一定时反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g） △H＜0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达平衡状态且V(正)＞V(逆)的点是
| A．a点 | B．b点 | C．c 点 | D．d点 |
在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是
| A．4molA+2molB | B．2molA+1molB+3molC+1molD |
| C．3molC+1molD+1molB | D．3molC+1molD |
一定温度下，可逆反应 A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g) 达到平衡的标志是
| A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 |
| B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2 |
| C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 |
| D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等 |