题目内容
设C+CO2 
2CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为
| A．同时增大 | B．同时减小 | C．υ1增大，υ2减小 | D．υ1减小，υ2增大 |
A
解析试题分析：只要升高温度，反应速率一定增大，与反应是放热反应，还是吸热反应无关系，因此正确的答案选A。
考点：考查温度对反应速率的影响
练习册系列答案
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N2O4(g) ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | | |
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ
已建立化学平衡的某可逆反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加，②生成物总量一定增加， ③反应物的转化率一定增大，
④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂
| A．①②③ | B．③④⑤ | C．②⑤ | D．④⑥ |
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)这是可逆反应，已知X2，Y2，Z的起始浓度分别为0.1摩尔/升，0.3摩尔/升，0.2摩尔/升，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是
| A．Z为0.3摩尔/升 | B．Y2为0.4摩尔/升 |
| C．X2为0.2mol/L | D．Z为0.4摩尔/升 |
下列说法正确的是
| A．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 |
| B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 |
| C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞 |
| D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 |
活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对活化分子说法中不正确的是( )
| A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
| B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 |
| C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 |
| D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 |
在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0 |
| B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆 |
| C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 |
| D．由D状态转变为C状态后，混合气体的平均相对分子质量不变 |
一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) 
Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是( )
| A．混合气体的压强不再变化 |
| B．X、Y、Z的物质的量之比为2:1:1 |
| C．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X |
| D．X的分解速率与Y的消耗速率相等 |