题目内容
C +CO22CO; △H1>0,反应速率ν1 N2+3H22NH3; △H2<0,反应速率ν2。如升温,和的变化是
A.同时增大 B.同时减少 C,ν1增大,ν2减少 D.ν1减少,ν2增大
A
解析试题分析:升高温度,化学反应速率加快。这与该反应是否是可逆反应或着是放热反应还是吸热反应无关。选项为:A
考点:考查温度对化学反应速率的影响的知识。
练习册系列答案
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某恒温密闭容器中,可逆反应A(s) B+C(g) ΔH="Q" kJ·mol-1(Q>0 ),达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是
A.产物B的状态可能为固态或液态 |
B.平衡时,单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1:1 |
C.保持体积不变,向平衡体系中加入A(s),平衡不移动 |
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q kJ |
相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | | |
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量:Q |
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
D.若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量<23.15kJ
已建立化学平衡的某可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g),当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加,②生成物总量一定增加, ③反应物的转化率一定增大,
④反应物的浓度一定降低,⑤正反应速率一定大于逆反应速率,⑥一定使用催化剂
A.①②③ | B.③④⑤ | C.②⑤ | D.④⑥ |
在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0 |
B.在T2时,若反应进行到状态D,则一定有v正<v逆 |
C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小 |
D.由D状态转变为C状态后,混合气体的平均相对分子质量不变 |