题目内容
【题目】将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是
选项 | 气体a | 溶液b |
A | CO2 | CaCl2 |
B | Cl2 | KI |
C | SO2 | Ba(NO3)2 |
D | NO2 | FeSO4 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；
B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；
C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓ +2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；
D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；
答案选A。
【题目】
碱金属及碳族元素在科研领域、生活和生产方面有广泛的应用。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__________(填元素符号)，该元素基态原子最外层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。
(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示：
化学键 | C-H | C-O | Si-H | Si-O |
键能/kJmol-1 | 413 | 336 | 318 | 452 |
SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________。
(3)天然硅酸盐都是由[SiO4]四面体以顶角氧原子相连而成，可成链状也可成环，所以硅酸盐种类繁多。下图a代表SiO44-，b、c是硅氧四面体形成的环状结构。
硅氧四面体中Si的轨道杂化类型为____________； 图b环状结构硅酸根的化学式为______________若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根的通式_____________。
(4)钾与溴作用能形成溴化钾晶体，该晶体类型为___________，其晶格能可通过下图的Borm-Haber循环计算得到。
从上图可知，K原子的第一电离能为_____ kJ/mol， Br-Br键键能为______kJ/ mol，KBr的晶格能为______kJ/mol，晶格能越大，该晶体的熔点越______。
