题目内容
【题目】常温下,向10.0mL 0.10 mol·L-1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液,测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是
A. 无法判断H2R是强酸还是弱酸
B. 曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR-) >c(R2-)>c(H+)
C. HR-的电离能力大于水解能力
D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)
【答案】C
【解析】A、常温下,10.0mL 0.10 mol·L-1某二元酸H2R溶液如是强酸,c(H+)= 0.20 mol·L-1,PH=-lg0.20=0.7,图中可以看出该酸为弱酸,故A错误;B. 加入同物质的量浓度的NaOH溶液10ml,溶质为NaHR,曲线上m点时呈酸性,HR-的电离大于水解,溶液中c(Na+) >c(R2-)>c(HR-)>c(H+),故B错误;C、由B选项可知,HR-的电离能力大于水解能力,故C正确;D、溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),故D错误;故选C。
【题目】在密闭容器中进行如下化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为:K=________________。
(2)写出一种加快该化学反应的反应速率的方法_____________________。
(3)该反应为_____________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________________。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.υ正(H2)=2υ逆(H2O) d .c(CO2)=c(CO)
(5)某温度下,各物质的平衡浓度符合:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),则该反应的反应温度为_______________________℃。