题目内容
【题目】肼(N2H4)又称联氨,是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍分子模型如图所示。肼能与双氧水发生反应 N2H4+2H2O2=N2+4H2O,用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.N2H4属于共价化合物,分子中只含有极性共价键
B.标准状况下,22.4 L N2H4中含有的原子总数为 6NA
C.标准状况下,3.2 g N2H4中含有共价键的总数为 0.6NA
D.若生成 3.6g H2O,则上述反应转移电子的数目为 0.2NA
【答案】D
【解析】
A. N2H4属于共价化合物,分子中N-N键是非极性共价键,故A错误;
B.标准状况下肼为液体,22.4 L N2H4的物质的量不是1mol,故B错误;
C. N2H4分子中含有5个共价键,3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.5NA,故C错误;
D. N2H4+2H2O2=N2+4H2O中H2O2是氧化剂,若生成 3.6g H2O,消耗0.1molH2O2,转移电子的数目为 0.2NA,故D正确;
选D。
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