Question

【题目】生产环氧乙烷()的反应为：2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g) ΔH=-106kJ/mol，其反应机理如下：

①Ag+O2→AgO2 慢

②CH2=CH2+AgO2→+ AgO 快

③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应的活化能等于106 kJ/mol

B. 该反应的原子利用率为100%

C. AgO2也是该反应的催化剂

D. 增大乙烯的浓度只能显著提高环氧乙烷的生成速率

Answer 1

【答案】B

【解析】A项，反应的ΔH=-106kJ/mol，不能确定反应的活化能；B项，该反应中只有1种生成物，原子利用率为100%；C项，AgO2是中间产物；D项，增大乙烯的浓度可提高环氧乙烷的生成速率，同时提高O2的转化率、环氧乙烷的产量。

A项，反应的ΔH=-106kJ/mol，不能确定反应的活化能，A项错误；B项，该反应中只有1种生成物，原子利用率为100%，B项正确；C项，根据反应的机理，AgO2是中间产物，C项错误；D项，增大乙烯的浓度可提高环氧乙烷的生成速率，增大乙烯的浓度平衡向正反应方向移动，提高O2的转化率、环氧乙烷的产量，D项错误；答案选B。