[题目]“绿色化学实验已走近课堂.下列做法符合“绿色化学理念的是 ①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与HCl反应生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A. ②③④ B. ①②③C. ①②④ D. ①③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】“绿色化学实验”已走近课堂，下列做法符合“绿色化学”理念的是

①实验室收集氨气采用图甲所示装置

②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与HCl反应生成铵盐的实验

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A. ②③④ B. ①②③

C. ①②④ D. ①③④

【答案】C

【解析】

①在实验中用带有酚酞的水吸收逸出的NH3，防止污染环境，符合“绿色化学”，故选①；

②用沾有碱液的棉球吸收多余的Cl2，防止污染环境，符合“绿色化学”，故选②；

③没有气体处理装置，挥发的HCl和NH3，会污染大气，不符合“绿色化学”，故不选③；

④气球可以用来收集生成的NO，防止污染环境，符合“绿色化学”，故选④。

故正确序号为①②④。

综上所述，本题选C。

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（1）基态CO原子的价电子排布式为____________，Co3+核外3d能级上有_________对成对电子。

（2）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位数是______________，1mol 配离子中所含σ键的数目为_____________，配位体N3-中心原子杂化类型为____________________。

（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。

（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________________。

（5）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为_______________。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、NA的代数式表示）。

【题目】聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如下：

（1）反应中副产品a是______（用化学式表示）；

（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；

（3）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）；

（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用______（填编号）；

a．NaOHb．Alc．氨水d．A12O3e．NaAlO2

（5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[A12(OH)nCl6-nH2O]m，实验室为测定n的值，进行如下操作：

①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg。此过程可能用到的下列仪器有______；

a.蒸发皿 b.坩埚 c.研钵 d.试管

②另取a g晶体：用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→进行C操作→洗涤、烘干→称量为cg。则试剂A为______（填物质名称），C操作为______（填操作名称）。最后综合推算出n的值_____ 。

【题目】在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

A. a=6.00 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C. b>318.2 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不相同

【题目】下列实验方案中不能达到相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
方案
目的	探究浓度对化学反应速率的影响	探究催化剂对H2O2分解速率的影响	室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度	探究温度对化学平衡的影响

A. A B. B C. C D. D

【题目】一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是

选项	X	Y	Z	W
A	Al	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3
B	Fe3O4	Fe	FeCl2	FeCl3
C	H2SO4	SO2	S	SO3
D	CH3CH2Br	CH2=CH2	C2H5OH	CH2BrCH2Br

A. A B. B C. C D. D

【题目】生产环氧乙烷()的反应为：2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g) ΔH=-106kJ/mol，其反应机理如下：

①Ag+O2→AgO2 慢

②CH2=CH2+AgO2→+ AgO 快

③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应的活化能等于106 kJ/mol

B. 该反应的原子利用率为100%

C. AgO2也是该反应的催化剂

D. 增大乙烯的浓度只能显著提高环氧乙烷的生成速率

【题目】黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCNRCOOH

（1）C的分子式为_______________，D→E的反应类型是________________。

（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、羧基和______________。

（3）写出A→B 的化学方程式：__________________________________。

（4）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为________________。

（5）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________________。

①分子中有4种不同化学环境的氢；

②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应。

（6）对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：_______。

【题目】氧化还原反应是中学化学中常见且重要的一类反应，回答下列问题：

(1)下列金属单质参加的化学反应都是氧化还原反应，都是金属失电子。

①相同质量的钠分别与氧气反应，全部生成氧化钠和全部生成过氧化钠两种情况下转移的电子数目之比是________；

②分别取W克钠、铁、铝与足量的盐酸反应，失去电子的物质的量之比是________；③分别取含0.1mol H2SO4的稀硫酸和含0.1mol NaOH的氢氧化钠溶液于两支试管中，分别加入足量的铝粉充分反应，产生氢气 (同温同压下)的体积之比是________。

(2)某氧化还原反应的反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2转化为氧气。

①该反应中的还原剂是____________；

②如果化学方程式中Cr(OH)3和H2O2的物质的量之比为2:3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________；

③如果反应中转移了3a mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______L。

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