Question

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

   （1）从过程①得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂ ，除去少量Ca（OH）₂的方法是先将沉淀加入到盛有         饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经        、        （填操作方法）可得纯净的Mg（OH）₂。写出有关反应的离子方程式                                  。

（2）右图是该校研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是                。若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是                  。

（3）写出过程④中发生反应的化学方程式                。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，应选用         （填试剂名称）作冷却剂。

Answer 1

（1）MgCl₂（或氯化镁）（1分）过滤   洗涤（2分）Mg²⁺+Ca（OH）₂＝Mg（OH）₂+Ca²⁺（2分）

（2）制备干燥的HCl气体，抑制MgCl₂的水解。（2分）

       用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（2分）（答焰色反应也给分）

（3）MgCl₂（熔融） Mg +Cl₂↑（2分）氢气（或氩气）（1分）

解析:

略