Question

9．下列各组比较中，前者比后者大的是（　　）

• A． 25℃时，pH均为2的H₂SO₄溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
• B． 25℃时，pH均为2的盐酸和CH₃COOH溶液中溶质的物质的量浓度
• C． 25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
• D． 25℃时，pH均为3的HCl和FeCl₃溶液中水的电离程度

Answer 1

分析 A．硫酸和盐酸都是强酸，pH相同时溶液中氢离子浓度相同；
B．醋酸为弱酸，醋酸的浓度大于氢离子浓度；
C．氨水为弱碱，溶液中只能部分电离出铵根离子和氢氧根离子；
D．酸抑制了水的电离，铁离子促进了水的电离．

解答 解：A．25℃时，pH均为2的H₂SO₄溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度都是0.01mol/L，故A错误；
B．pH=2的盐酸中氯化氢的浓度为0.01mol/L，醋酸为弱酸，pH=2的醋酸中氢离子浓度为0.01mol/L，醋酸的浓度大于0.01mo/L，前者的浓度小于后者，故B错误；
C．溶液导电性与溶液中离子浓度有关，25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水中，氨水中离子浓度小于氯化钠，所以氯化钠溶液的导电能力大于氨水，故C正确；
D．盐酸中氢离子抑制了水的电离，铁离子水解促进了水的电离，所以前者水的电离程度小于后者，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐的水解原理、物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握物质的量浓度的计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．