下列各种说法中.正确的是( )A．所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物.组成混合物的物质可能只有一种元素C．氧化物是指含有氧元素的化合物.如NaOH.H2SO4等D．氨气溶于水溶液显碱性.所以氨气属于碱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列各种说法中，正确的是（　　）

	A．	所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子
	B．	只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
	C．	氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H₂SO₄等
	D．	氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱

分析 A、酸式盐电离也可以电离出氢离子；
B、同种物质组成的物质为纯净物，同素异形体组成的混合物有一种元素组成；
C、两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物；
D、氨气是碱性气体，溶于水和水反应生成碱．

解答解：A、酸式盐电离也可以电离出氢离子，如NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故A错误；
B、同种物质组成的物质为纯净物，同素异形体组成的混合物有一种元素组成，如O2和O3形成的混合物是氧元素组成，故B正确；
C、两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物，NaOH、H₂SO₄等不是氧化物，故C错误；
D、氨气是碱性气体，溶于水和水反应生成碱，氨气不是碱，故D错误；
故选B．

点评本题考查了化学概念实质理解应用，掌握概念的实质是解题关键，掌握基础是关键，题目较简单．

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9．下列各组比较中，前者比后者大的是（　　）

	A．	25℃时，pH均为2的H₂SO₄溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
	B．	25℃时，pH均为2的盐酸和CH₃COOH溶液中溶质的物质的量浓度
	C．	25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
	D．	25℃时，pH均为3的HCl和FeCl₃溶液中水的电离程度

10．有下列反应4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）该反应中的Cl元素被氧化，Mn元素得电子，
（2）氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂；
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；
（5）标出电子转移的方向和数目：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

7．已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K₂SO₄，0.1mol ZnSO₄和1L水．若以KCl，K₂SO₄，ZnCl₂和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl0.1mol，K₂SO₄0.3mol，ZnCl₂0.1mol．

14．二氧化碳对生活和环境有着重要影响．下列对二氧化碳利弊的描述中错误的是（　　）

	A．	二氧化碳可以用来做灭火剂
	B．	利用固态二氧化碳可以进行人工降雨
	C．	温室里施用二氧化碳对植物生长不利
	D．	大气中二氧化碳过多会造成温室效应

4．室常用的浓盐酸密度为1.16g．mL^-1、质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L．
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为2.9mol/L．
（3）将12g镁入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：放出的H₂在标准状况下的体积．

11．过量的下列溶液与水杨酸（

）反应能得到化学式为C₇H₅O₃Na的是（　　）

Na₂CO₃溶液

8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（　　）

	A．	化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
	B．	化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
	C．	化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
	D．	NH₄Cl的电离方程式是NH₄Cl═NH${\;}_{4}^{+}$+Cl^-，所以NH₄Cl是盐

4．在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	x的值为4		B．	A的转化率为60%
	C．	B的平衡浓度为0.8 mol/L		D．	D的体积分数为20%

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