题目内容
14．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）| A． | 100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 | |
| B． | 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 | |
| C． | 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢 | |
| D． | 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率 |
分析 A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小；
B．铁片和浓硫酸反应不生成氢气；
C．升高温度，正逆反应速率都增大；
D．催化剂只改变速率，平衡不移动．
解答 解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，铁片和浓硫酸反应不生成氢气，故B错误；
C．升高温度，活化分子百分含量增大，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．催化剂只改变速率，平衡不移动，故D正确．
故选D．
点评 本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，注意浓硫酸的性质，题目难度不大．
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目前工业合成氨的原理是：
2．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | SO2通入溴水中 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
| B | 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | Fe（NO3）2样品已氧化变质 |
| C | 向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 | 有晶体析出 | 溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 |
| D | 向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液 | 有气泡产生 | 酸性：草酸＞碳酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列各组比较中，前者比后者大的是（ ）
| A． | 25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 | |
| B． | 25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 | |
| C． | 25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 | |
| D． | 25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度 |
在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
3．室温下，将 0.1mol下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）
| A． | KC1 | B． | MgCl2 | C． | Na2CO3 | D． | K2SO4 |