Question

1．（1）6.02×10²²个CO₂分子的物质的量为0.1mol，质量为4.4g，标准状况下的体积为2.24L，含有氧原子的物质的量为0.2mol．
（2）100mL 1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺物质的量浓度是2mol/L，含Al³⁺物质的量0.2mol，从其中取10ml，Al₂（SO₄）₃物质的量浓度是1mol/L，再将这10ml溶液稀释成100ml，物质的量浓度为0.1mol/L．Al³⁺与SO₄^2-物质的量浓度之比是2：3．
（3）28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量0.5mol，溶质的物质的量浓度为2mol/L．
（4）1mol H₂SO₄中含1molmol硫原子，2.408×10²⁴个氧原子．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、m=nM、V=nV_m结合分子构成计算；
（2）硫酸铝溶液中铝离子浓度是硫酸铝浓度的3倍，根据n=CV计算铝离子物质的量；溶液是均一稳定的，所以硫酸铝物质的量浓度不变；根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液浓度；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算物质的量、物质的量浓度；
（4）1个硫酸分子中含有1个S原子、4个O原子，根据N=nN_A结合分子构成计算．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.1mol、m（CO₂）=nM=0.1mol×44g/mol=4.4g、V（CO₂）=nV_m=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，结合分子构成知，n（O）=2（CO₂）=0.2mol，
故答案为：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol；
（2）c（Al³⁺）=2c[Al₂（SO₄）₃]=2×1mol/L=2mol/L，n（Al³⁺）=CV=2mol/L×0.1L=0.2mol；溶液是均一稳定的，所以硫酸铝物质的量浓度不变，为1mol/L；稀释前后溶质的物质的量不变，体积变为原来的10倍，则浓度变为原来的$\frac{1}{10}$，为0.1mol/L，铝离子和硫酸根离子浓度之比等于其系数之比为2：3，
故答案为：2mol/L；0.2mol；1mol/L；0.1mol/L；2：3；
（3）n（KOH）=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol、c（KOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.5mol}{0.25L}$=2mol/L，故答案为：0.5mol；2mol/L；
（4）1个硫酸分子中含有1个S原子、4个O原子，1mol硫酸中含有1molS，O原子物质的量是4mol，O原子个数是2.408×10²⁴，故答案为：1mol；2.408×10²⁴．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系是解本题关键，注意：同一溶液浓度与溶液体积多少无关，为易错点．