题目内容

20.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子.
(1)不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是Cu2+
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+,有关反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是B(填字母).
A.Cl-    B.N  C.C   D.OH-

分析 (1)Cu2+有颜色;
(2)AgCl为不溶于稀硝酸的白色沉淀;
(3)加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,应为Mg(OH)2
(4)NO3-与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀,能共存.

解答 解:(1)由于溶液呈无色透明,而Cu2+有颜色,为蓝绿色,可以肯定原溶液中不存在Cu2+,故答案为:Cu2+
(2)过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有Ag+离子,反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓,
故答案为:Ag+;Ag++Cl-═AgCl↓;
(3)在除去Ag+离子的溶液中,加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,则原溶液中一定存在Mg2+
故答案为:Mg2+
(4)由于Cl-和Ag+离子,CO32-、OH-与Mg2+、Cu2+都能生成沉淀,只有NO3-与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀,故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3-
故答案为:B.

点评 本题主要考查了离子的检验和离子共存问题,注意常见离子的性质和检验方法是解答的关键,题目难度中等.

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