[题目]某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程.下列说法中正确的是( )A.先点燃C处酒精灯.再打开分液漏斗的活塞B.本实验中浓体现出吸水性和强氧化性C.用D装置适合对该模拟实验进行尾气处理D.C装置中的反应为: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。下列说法中正确的是( )

A.先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞

B.本实验中浓体现出吸水性和强氧化性

C.用D装置适合对该模拟实验进行尾气处理

D.C装置中的反应为：

【答案】D

【解析】

整个装置中，装置A用于制取HCl气体，装置B用于HCl气体的干燥，装置C中发生Fe与HCl的反应，装置D中进行HCl尾气的处理。

A．若先点燃C处酒精灯，则铁粉会与装置内空气中的氧气反应，A不正确；

B．不管是装置A中，还是装置B中，浓都只体现出吸水性，B不正确；

C．用D装置不适合对该模拟实验进行尾气处理，因为会产生倒吸，C不正确；

D．C装置中，铁粉与HCl发生置换反应，生成FeCl2和H2，D正确；

故选D。

练习册系列答案

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B. Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O

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	NaOH 起始读数	NaOH 终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	19.30mL
第三次	0.50mL	16.30mL

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为________molL﹣1。

(2)酸式滴定管使用的第一步操作是________

(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是________。

A.振荡锥形瓶时有液滴溅出

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

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E.未用标准液润洗碱式滴定管

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B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol

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(1)过滤1的滤渣主要成分是____。

(2)氧化时发生反应的离子反应方程式为________________。

(3)操作1要经过____、____、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品。

(4)某MgSO4·7H2O产品中混有少量CaSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，可通过下列方法测定其纯度:

Ⅰ.称取待测样品10.00 g，加水溶解配成 250 mL溶液A待用。

Ⅱ.取10 .00 mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，加入少许氨水调节pH至7~8，再用0.02 mol·L-1 EDTA(H2Y2-)与之充分反应，共用去EDTA溶液84.00 mL。

Ⅲ.取25.00 mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，再加入0.125 mol·L-1 NaOH溶液调节pH至12~13，用0.02 mol·L-1 EDTA与之充分反应，共用去EDTA溶液10.00 mL。

已知:

① Mg2+在pH=9.1时开始沉淀，pH=12.1时沉淀完全；Ca2+在pH=13.1时还未沉淀。

② Mg2++H2Y2-=MgH2Y、Ca2++H2Y2-=CaH2Y。

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计算样品中MgSO4·7H2O的质量分数__________(写出计算过程)。

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