题目内容
【题目】(1)Mg(OH)2 浊液中存在 Mg(OH)2 的溶解平衡,可表示为(用离子方程式表示)________,向此浊液中加入浓的 NH4Cl 溶液,观察到的现象是________。
(2)泡沫灭火器中装有 NaHCO3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液,在灭火时能迅速喷出气体并伴有白色胶状物,写出该反应的离子方程式________。
(3)氢氧化铁胶体的制备方法(用离子方程式表示)________。
【答案】Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) 沉淀溶解,有刺激性气味产生 3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓ Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
【解析】
(1)Mg(OH)2为白色沉淀,存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),向此浊液中加入浓的 NH4Cl 溶液,铵根离子与氢氧根离子反应生成氨水,氢氧根离子浓度减小,平衡正向移动,观察到沉淀溶解,有刺激性气味产生;故答案为:Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq);沉淀溶解,有刺激性气味产生;
(2)NaHCO3溶液和Al2(SO4)3发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,其反应的离子方程式为:3HCO3-+Al3+=3CO2↑+ Al(OH)3↓,故答案为:3HCO3-+Al3+=3CO2↑+ Al(OH)3↓;
(3)向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,其化学反应方程式为:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,其离子反应方程式为:Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+,故答案为:Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+。
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【题目】用酸式滴定管准确移取 25.00mL 某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000molL﹣1 的氢氧化钠溶液滴定(指示剂为酚酞),滴定结果如下:
NaOH 起始读数 | NaOH 终点读数 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 19.30mL |
第三次 | 0.50mL | 16.30mL |
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为________molL﹣1。
(2)酸式滴定管使用的第一步操作是________
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是________。
A.振荡锥形瓶时有液滴溅出
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管