题目内容

16．下列离子方程式正确的是（　　）
A．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．铜粉溶于氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
C．氯气与冷氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：4OH-+Al3+═AlO2-+2H2O

分析 A.2mol钠与水反应生成1mol氢气，离子方程式两边得失电子不相等；
B．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀，且一水合氨不能拆开．

解答 解：A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．铜粉溶于氯化铁溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故B正确；
C．氯气与冷氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
D．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．

练习册系列答案
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6．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH2CH=CH2+CO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH3CH2CHO$→_{△}^{H_{2}催化剂}$CH3CH2CH2CH2OH．
原料CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置如图．
请填写下列空白：
（1）若用以上装置制备干燥纯净的CO装置中a和b的作用分别是保持恒压、防倒吸；c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液、浓硫酸．请指出上述装置存在的一处明显不足是缺少尾气处理装置．
（2）若用上述装置支取丙烯，缺少的玻璃仪器名称是温度计．因制丙烯的过程中常有副产物SO2、CO2，确认丙烯存在时需将气体先通过c、d装置，c、d中分别盛装的试剂是氢氧化钠反应、品红溶液，再通过酸性高锰酸钾溶液或溴水检验．
（3）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醛粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO2Na↓；
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃．
设计出如下提纯路线：

试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．
检验纯品中是否有正丁醛的试剂是氢氧化铜悬浊液或银氨溶液．
（4）若用20mL（密度为0.8g/mL）的丙醇制正丁醛，制丙烯反应中丙醇的转化率85%，丙烯制正丁醛反应中丙烯的转化率78.5%，正丁醛的分离提纯中损失率1.5%，请计算丙醇制正丁醛的产率：85%×78.5%×（1-1.5%）（列出计算式）．
7．下列烷烃中，一氯代物的同分异构体种数最多的是（　　）
A．异丁烷B．2-甲基丁烷C．丙烷D．3-乙基戊烷
4．下面有关硅的叙述中，正确的是（　　）
A．二氧化硅在电子工业中，是最重要的半导体材料
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
11．莽草酸的结构简式如图．请回答：
（1）写出莽草酸的分子式C7H10O5，其中含有的官能团名称为羟基、碳碳双键、羧基．
（2）该有机物分子1mol最多能和1molNaOH发生反应．
1．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
A．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
B．铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+→Fe2++H2↑
C．在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+2H+→H2S↑
D．碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑
8．CO气体还原FeO固体可以得到Fe固体，铁的化合物具有重要的应用．
Ⅰ．已知：2FeO（s）=2Fe（s）+O2（g）△H=+148.2kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式为：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-208.9kJ/mol
Ⅱ．对于反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）   回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；该反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应；其平衡常数随温度升高而增大填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）T1温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．
①8min时反应达到平衡，则前8minCO的反应速率为0.125 mol/（L•min），CO2的转化率为66.7%．
②其它条件不变，升高温度为T2，请在图中画出CO2的浓度与时间的关系图．
（3）下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是AC（填字母）．
A．升高温度                  B．增大压强
C．充入一定量CO             D．再加入一些铁粉
Ⅲ．铁的化合物具有重要的应用．
（1）FeS可以用来除去工业废水中的Hg2+，写出离子反应方程式：FeS（s）+Hg2+=Fe2++HgS（s）．
（2）FeCl3可以用来做净水剂，其原理是FeCl3在水中发生水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能够吸附水中的杂质，因此可以净水．（写出相关反应方程式并作简要分析）
5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A．Ag+  K+  MnO4-  Cl-B．Na+  H+  NO3-   SO42-
C．K+  Ca2+  NO3-  CO32-D．Cu2+  Na+  Cl-   SO42-
6．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
下列判断正确的是（　　）
A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+有还原性，保存FeCl2溶液时，要向溶液中加入少量铁粉

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