题目内容
1．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）| A． | 醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O | |
| B． | 铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+→Fe2++H2↑ | |
| C． | 在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+2H+→H2S↑ | |
| D． | 碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑ |
分析 A．醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水；
B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
C．硫氢根离子不能拆开，应该两边整体形式；
D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．
解答 解：A．醋酸跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O，故A正确；
B．铁跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+→Fe2++H2↑，故B正确；
C．在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液，正确的离子方程式为：HS-+H+→H2S↑，故C错误；
D．碳酸钙溶于盐酸中，二者反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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11．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺流程如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Mg2+）：
已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO42-形式存在且易氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀是溶液的pH如下：
（1）实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需量筒、250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）滤渣II是Fe（OH）3、Al（OH）3，过滤II步骤能否省略，为什么？
不能，当pH=8时，Al3+已经完全转化为沉淀，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时，Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2-．
（3）写出滤液中加入H2O2发生反应的两种方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H；
（4）取得到的Na2CrO4晶体0.48g，加入硫酸溶液得到Na2CrO溶液，用0.3000 mol•L-1滴定至终点时（铬被还原为Cr3+），消耗20.00mL标准溶液．
①盛装FeSO4标准溶液应用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”），滴定时的操作为：左手控制活塞，右手震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，滴定至终点时，记录标准液的体积；
②计算该产品中Na2CrO4的质量分数为66.67%．
已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO42-形式存在且易氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀是溶液的pH如下：
| 阳 | Fe | Mg | Al | Cr |
| 开始沉淀时的H | 1.9 | 9.0 | -- | -- |
| 沉淀完全时的H | 3． | 11.1 | 8 | 9 （＞9溶解） |
（2）滤渣II是Fe（OH）3、Al（OH）3，过滤II步骤能否省略，为什么？
不能，当pH=8时，Al3+已经完全转化为沉淀，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时，Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2-．
（3）写出滤液中加入H2O2发生反应的两种方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H；
（4）取得到的Na2CrO4晶体0.48g，加入硫酸溶液得到Na2CrO溶液，用0.3000 mol•L-1滴定至终点时（铬被还原为Cr3+），消耗20.00mL标准溶液．
①盛装FeSO4标准溶液应用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”），滴定时的操作为：左手控制活塞，右手震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，滴定至终点时，记录标准液的体积；
②计算该产品中Na2CrO4的质量分数为66.67%．
12．
某温度时，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
某温度时，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 | |
| B． | 加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小 | |
| C． | d点没有AgCl沉淀生成 | |
| D． | c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp |
9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
| A． |  装置中，d为阳极、c为阴极 | |
| B． |  装置由a进气可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2 等气体 | |
| C． |  装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3 或HCl，并可防止倒吸 | |
| D． |  装置可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl |
16．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 铜粉溶于氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ | |
| C． | 氯气与冷氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 向氯化铝溶液中加入过量氨水：4OH-+Al3+═AlO2-+2H2O |
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
| A． | 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 | |
| B． | 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液 | |
| C． | 滴定过程中视线应一直注视锥形瓶内混合液颜色的变化 | |
| D． | 用酚酞做指示剂，溶液由无色变浅红色，半分钟不变色为滴定终点 |
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 2.8g铁粉在1.12L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15NA | |
| B． | 常温下，0.1mol/LHCl溶液中所含的H+个数为0.1NA | |
| C． | 11.2L 的CO气体与0.5molN2所含的电子数相等 | |
| D． | 10gH218O中所含的中子数为5NA |
10．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA | |
| B． | 在0℃101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 | |
| C． | NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4 | |
| D． | 14g 氮气中含有7NA个电子 |
11．唾液淀粉酶的作用是（ ）
| A． | 催化淀粉水解为葡萄糖 | B． | 催化淀粉水解为麦芽糖 | ||
| C． | 催化麦芽糖水解为葡萄糖 | D． | 催化葡萄糖合成为淀粉 |