与氯.溴不同.HIO4主要以H5IO6形式存在.H5IO6是白色晶体.易溶于水.具有强氧化性.在强酸性溶液中能使Mn2+氧化成MnO4-(1)请完成并配平下列离子反应:2Mn2+5H5IO6=2MnO4-+5IO3-+11H-+7H20(2)根据以上离子方程判断H5IO6是难电离的物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．与氯、溴不同，HIO₄主要以H₅IO₆形式存在，H₅IO₆是白色晶体，易溶于水，具有强氧化性，在强酸性溶液中能使Mn²⁺氧化成MnO₄^-
（1）请完成并配平下列离子反应：2Mn²+5H₅IO₆=2MnO₄^-+5IO₃^-+11H^-+7H₂0
（2）根据以上离子方程判断H₅IO₆是难电离的物质（填“易”或“难”）

分析（1）依据方程式可知：Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，I元素的化合价由+7价降低为+5价，结合电子守恒及原子守恒、电荷守恒写出方程式；
（2）离子方程式中，可溶性强电解质应拆成离子形式，弱电解质应保留化学式．

解答解：（1）Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，I元素的化合价由+7价降低为+5价，由电子守恒及原子守恒、电荷守恒可知，该反应为2Mn²⁺+5H₅IO₆═2MnO₄^-+5IO₃^-+11H⁺+7H₂O，
故答案为：7；
（2）依据离子方程式：2Mn²⁺+5H₅IO₆═2MnO₄^-+5IO₃^-+11H⁺+7H₂O，H₅IO₆是以分子形式存在，所以为弱电解质，难电离，故答案为：难．

点评本题考查了氧化还原反应方程式的书写及电解质强弱的判断，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意弱电解质书写离子方程式应保留化学式，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	乙酸乙酯和葡萄糖		B．	葡萄糖和果糖
	C．	乙醇和乙烯		D．	麦芽糖和葡萄糖

20．常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol•L^-1 NaOH溶液	pH=11 NaOH溶液	0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液	pH=3CH₃COOH溶液

下列说法正确的是（　　）

	A．	由水电离出的c（H⁺）：③＞①
	B．	③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
	C．	①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH₃COOH）
	D．	②④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

17．有下列物质：①NH₂-CH₂-COOH；②CH₂OH（CHOH）₄CHO；③（C₆H₁₀O₅）_n（纤维素）；④HCOOC₂H₅⑤苯酚；⑥HCHO．用数字序号填空
（1）能发生眼镜反应的是②④⑥
（2）能发生水解且解的最终产物能发生眼镜反应的是③④．

4．磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca₅（PO₄）_xF、CaSO₄、CaCO₃、SiO₂的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：

成分	CaO	P₂O₅	SO₃	CO₂
质量分数（%）	47.30	28.40	3.50	6.10

（1）在化学式Ca₅（PO₄）_xF中，x的值是3．
（2）磷灰石中，磷元素和碳元素的物质的量之比是0.80：1（保留两位小数）
（3）磷灰石中，CaSO₄的质量分数为5.95%（保留两位小数）
（4）取50.00g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，该元素全部以CaSO₄的形式存在，可以得到CaSO₄57.12g（保留两位小数）

14．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）

	A．	元素丙的单质可用于冶炼金属		B．	甲与丁形成的分子中有非极性分子
	C．	简单离子半径：丁＞乙＞丙		D．	甲与乙形成的化合物均有氧化性

1．制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．
完成下列计算：
（1）CaCO₃质量分数为0.90的石灰石100kg完全分解产生CO₂20160L（标准状况）．
石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO₂ 29120L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为400mol．
（2）已知粗盐水含MgCl₂ 6.80mol/m³，含CaCl₂ 3.00mol/m³．
向粗盐水中加入Ca（OH）₂除镁离子：MgCl₂+Ca（OH）₂→Mg（OH）₂↓+CaCl₂
然后加入Na₂CO₃除钙离子．
处理上述粗盐水10m³，至少需要加Na₂CO₃10388g．
如果用碳酸化尾气（含NH₃体积分数为0.100、CO₂体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：
Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃↓+2NH₄⁺
处理上述10m³粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算．
（3）某氨盐水含氯化钠1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070kg．列式计算：
①过滤后溶液中氯化钠的质量．
②析出的碳酸氢钠晶体的质量．

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）

A．0.1mol•L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

B．0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)

C．0.2mol•L－1NaA溶液和0.1mol•L－1盐酸等体积混合所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(Cl－)

D．25℃100mL0.1mol•L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是

A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

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