题目内容

人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H+ + HCO3－ H2CO3 CO2 + H2O。故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（ ）

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH略减小

练习册系列答案
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20．常温下，有下列四种溶液：
①②③④
0.1mol•L-1
NaOH溶液		pH=11
NaOH溶液		0.1mol•L-1CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液
下列说法正确的是（　　）
A．由水电离出的c（H+）：③＞①
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D．②④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
1．制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．
完成下列计算：
（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完全分解产生CO220160L（标准状况）．
石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为400mol．
（2）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．
向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2→Mg（OH）2↓+CaCl2
然后加入Na2CO3除钙离子．
处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO310388g．
如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+
处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算．
（3）某氨盐水含氯化钠1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070kg．列式计算：
①过滤后溶液中氯化钠的质量．
②析出的碳酸氢钠晶体的质量．

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）

A．0.1mol•L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

B．0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)

C．0.2mol•L－1NaA溶液和0.1mol•L－1盐酸等体积混合所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(Cl－)

D．25℃100mL0.1mol•L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是（ ）

① 标准溶液润洗滴定管；② 往滴定管中注入标准溶液；③ 检查滴定管是否漏水；④ 滴定；⑤ 洗涤滴定管；⑥ 调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度；⑦记数。

A．⑤①②③④⑥⑦ B．③⑤①②⑥⑦④ C．③⑤②⑦①⑥④ D．②⑥⑦①③⑤④

芳香酯Ⅰ的合成路线如下：

A．C8H16OE.C7H7ClI.C23H22O3

已知以下信息：①A—I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。②

③

请回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为，D所含官能团的名称为，E的名称为。

（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒（填“能”或“否”），理由.

（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为。

（4）I的结构简式为。

（5）符合下列要求A的同分异构体还有种。

①与Na反应并产生H2②芳香族化合物

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中都分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+

D．该混合溶液中：c（A—）+c（Y）=c（Na+）

某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是

A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
18．等物质的量的乙烯与甲烷，所含分子数之比为1：1，碳原子个数之比为2：1，氢原子个数之比为1：1，若充分燃烧，消耗O2的体积比为3：2．
0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．

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