Question

5．室温下，将pH=1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以体积比1：1混合．所得溶液的pH=2，25.00mL上述NaOH溶液与10.00mL pH=3的某一元弱酸HA溶液恰好完全反应．据此计算：
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为0.08mol/L；
（2）该一元弱酸HA的物质的量浓度为0.2mol/L，电离度为0.5%；
（3）该温度在，HA的电离常数为5×10^-6．

Answer 1

分析 （1）根据盐酸和氢氧化钠混合溶液中pH计算氢氧化钠浓度；
（2）NaOH溶液25.00mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液10.0mL恰好完全反应生成NaA，则氢氧化钠和HA的物质的量相等，结合氢氧化钠和HA的关系式计算HA的浓度；电离度=$\frac{已电离的浓度}{总浓度}$；
（3）电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．

解答 解：（1）设氢氧化钠的浓度为xmol/L，盐酸和氢氧化钠混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.1V-xV}{2V}$mol/L=0.01mol/L，
解得x=0.08，
故答案为：0.08mol/L；
（2）NaOH溶液25.00mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液10.0mL恰好完全反应生成NaA，则氢氧化钠和HA的物质的量相等，
设HA的浓度为ymol/L，
0.08mol/L×0.025L=ymol/L×0.01L，
y=$\frac{0.08mol/L×0.025L}{0.01L}$=0.2mol/L，
电离度=$\frac{已电离的浓度}{总浓度}$×100%=$\frac{1{0}^{-3}}{0.2}$×100%=0.5%；
故答案为：0.025 mol/L；0.5%；
（3）电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.2-1{0}^{-3}}$=5×10^-6；
故答案为：5×10^-6．

点评 本题考查了pH的简单计算、电离平衡常数的计算等知识点，根据物质间的关系、混合溶液的pH、电离平衡常数公式等知识点来分析解答即可，注意酸碱混合溶液中pH的计算方法，难度中等．