题目内容
1．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1．已知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；CO的燃烧热△H3；2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）△H4；则下列关系式正确的是（ ）| A． | △H4=△H1+△H3-△H2 | B． | △H4=△H1+2△H3-△H2 | ||
| C． | △H4=△H2+△H1+2△H3 | D． | △H4=2（△H2-△H1+2△H3） |
分析 根据CO的燃烧热△H3，则③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）2△H3，又①2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1．②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；利用盖斯定律，2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）由①+2×③-②，计算得到．
解答 解：因为CO的燃烧热△H3，则③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）2△H3，又①2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1．②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；利用盖斯定律，2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）由①+2×③-②，所以△H4=△H1+2△H3-△H2，故选：B．
点评 本题主要考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意燃烧热是指1mol可燃物的热效应．
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11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞O，则金刚石比石墨稳定 | |
| B． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H20（1）△H=-571.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为-285.8kJ•mol-1 | |
| C． | 含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═H3COOHNa（aq）+H2O（l）H=-57.4kJ•mol-1 | |
| D． | 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 则△H1＞△H2 |
12．下列化学方程式不正确的是（ ）
| A． | 乙醇和浓硫酸加热至140℃反应：2CH3CH2OH$\stackrel{140℃}{→}$CH3CH2OCH2CH3+H2O | |
| B． | 溴乙烷与NaOH醇溶液加热反应：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaBr | |
| C． | 苯酚钠溶液中通少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH↓+HCO3- | |
| D． | 乙醛溶液与银氨溶液共热：2CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O |
9．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A． | υ（A）=0.5 mol•L-1•s-1 | B． | υ（D）=1 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | υ（C）=1.2 mol•L-1•s-1 | D． | υ（B）=0.5 mol•L-1•s-1 |
16．下列关于${\;}_{27}^{60}$Co原子的叙述不正确的是（ ）
| A． | 中子数为33 | B． | 电子数为33 | C． | 质量数为60 | D． | 质子数为27 |
6．下列使用仪器或用品的操作错误的是（ ）
| A． | 使用石蕊试纸检验气体需要现用蒸馏水湿润 | |
| B． | 使用容量瓶要先检查是否漏水 | |
| C． | 使用锥形瓶进行酸碱中和滴定要先用待测液润洗 | |
| D． | 使用棕色瓶保存浓硝酸 |
13．对于可逆反应2SO2+O2?2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间18O原子（ ）
| A． | 存在于O2、SO2和SO3中 | B． | 只存在于O2和SO3中 | ||
| C． | 只存在于O2和SO2中 | D． | 只存在于O2中 |
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