题目内容

（6分）已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。
（3）99时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积
2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是____________________。
（1）A      （2）10 : 1    （3）a+b=14
略
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是
A．实验室用右图所示装置制取乙烯
B．由水电离出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、ClO－、K＋、I－一定能大量共存
C．肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐
D．某温度下Fe(OH)3的KSP＝4×10－38，则该温度下，
饱和溶液的c(OH－)＝2×10－19 mol·L－1
常温下，纯水中所含氢离子的物质的量为
A．B．C．D．
在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液的pH值约为a；在某温度下，KW= 10－12，10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（  ）
A．1和8B．2和8C．1和10D．2和10
（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从       增加到        。
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为      。
（3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)2的离子积为                    。
（4））25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是          
pH=6的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)分别为x mol/L、ymol/L，两者关系是
A．相等　　　B．x>y　　　C．x=10-2y　D．x=102y
在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 
A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＞①＞③D．③＞①＞②
常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是（  ）
A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2
B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-)
C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)
D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1 = c2
（6分）现有电解质溶液①Na2CO3,②NaHCO3,③NaAlO2,④CH3COONa，⑤NaOH
（1）当五种溶液的浓度相同时，溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度由大到小的顺序是               (填序号)。
（2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，有气体产生的是          (填序号)。
（3）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为              

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网