在25℃时.0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合.溶液的pH值约为a,在某温度下.KW= 10-12.10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L.溶液的pH值约为b.则a.b的值分别为A．1和8B．2和8C．1和10D．2和10 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液的pH值约为a；在某温度下，K_W= 10^－¹²，10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（）

A．1和8

B．2和8

C．1和10

D．2和10

在25℃时，NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O，酸过量C(H^＋)=(0.6V－0.4V)/2V=0.1molpH=1,所以a=1,在某温度下，K_W= 10^－¹²,氢氧化钠溶液显碱性，C(OH^－)=0.01*0.01/1=10^－⁴,
C(H^＋)=10^－¹²/10^－⁴=10^－⁸ PH="8," b=8 故选A

练习册系列答案

蓝博士暑假作业甘肃少年儿童出版社系列答案

在a．b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：
（1）分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。则
?a．b两支试管中的现象：相同点是        ；不同点是
?反应完毕后生成气体的总体积是a   b。
（2）分别加入相同PH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a   b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a   b

在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是

A．所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失

B．滴定前读数正确，滴定后俯视读数

C．未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定

D．滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶

大米的酸碱度是 ( )

A．中性食品	B．碱性食品
C．弱碱性食品	D．酸性食品

用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果将pH试纸用水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。则此氨基酸溶液的实际pH

（6分）已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为____________。
（3）99时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积
₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是____________________。

某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。

实验序号	待测盐酸溶液的体积mL	滴定管读数		消耗标准NaOH溶液的体积mL
实验序号	待测盐酸溶液的体积mL	初读数	末读数	消耗标准NaOH溶液的体积mL
1	20.00	0.00	19.90	19.90
2	20.00	0.05

列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）

（每小题2分，共6分）已知室温下K_W= 1.0×10^—14。
（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度。
（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。
（3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要两溶液的体积比。

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