Question

在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液的pH值约为a；在某温度下，K_W= 10^－12，10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（  ）

A．1和8

B．2和8

C．1和10

D．2和10

Answer 1

A

在25℃时，NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O，酸过量C(H^＋)=(0.6V－0.4V)/2V=0.1molpH=1,所以a=1,在某温度下，K_W= 10^－12,氢氧化钠溶液显碱性，C(OH^－)=0.01*0.01/1=10^－4,
C(H^＋)=10^－12/10^－4=10^－8  PH="8," b=8 故选A