Question

常温时，将V₁mL c₁mol·L^－1的氨水滴加到V₂mL c₂moL·L^－1的盐酸中，下列结论中正确的是（  ）

A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2

B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-)

C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)

D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1 = c2

Answer 1

A

所谓中和是指酸碱恰好反应生成盐和水的反应，而中性是指溶液中H⁺与OH^—的浓度相等，常温下pH=7
氨水与盐酸恰好中和（即c₁V₁=c₂V₂ ）生成氯化铵溶液为强酸弱碱盐溶液，常温下溶液呈酸性，pH<7，
A：混合溶液的pH=7，则说明氨水相对过量，即c₁V₁＞c₂V₂ ，正确
B：V₁=V₂，c₁=c₂，即c₁V₁=c₂V₂ ，恰好中和，溶液呈酸性，c (H⁺)＞c (OH^-)，另两离子c (NH₄⁺)<c (Cl^-)，错误
C：混合溶液的pH=7，则溶液中c (H⁺)=c (OH^-)，另两离子c (NH₄⁺)=c (Cl^-)，错误
D：混合液的pH＜7，则呈酸性溶液，酸过量或恰好中和均可满足题意，故c₁、c₂的相对大小不能确定
故答案为A