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常温时,将V
1
mL c
1
mol·L
-
1
的氨水滴加到V
2
mL c
2
moL·L
-
1
的盐酸中,下列结论中正确的是( )
A.若混合溶液的pH=7,则c
1
V
1
>c
2
V
2
B.若V
1
=V
2
,c
1
=c
2
,则溶液中c (NH
4
+
) =c (Cl
-
)
C.若混合溶液的pH=7,则溶液中c (NH
4
+
)>c (Cl
-
)
D.若V
1
=V
2
,且混合液的pH<7,则一定有c
1
= c
2
试题答案
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A
所谓中和是指酸碱恰好反应生成盐和水的反应,而中性是指溶液中H
+
与OH
—
的浓度相等,常温下pH=7
氨水与盐酸恰好中和(即c
1
V
1
=c
2
V
2
)生成氯化铵溶液为强酸弱碱盐溶液,常温下溶液呈酸性,pH<7,
A:混合溶液的pH=7,则说明氨水相对过量,即c
1
V
1
>c
2
V
2
,正确
B:V
1
=V
2
,c
1
=c
2
,即c
1
V
1
=c
2
V
2
,恰好中和,溶液呈酸性,c (H
+
)>c (OH
-
),另两离子c (NH
4
+
)<c (Cl
-
),错误
C:混合溶液的pH=7,则溶液中c (H
+
)=c (OH
-
),另两离子c (NH
4
+
)=c (Cl
-
),错误
D:混合液的pH<7,则呈酸性溶液,酸过量或恰好中和均可满足题意,故c
1
、c
2
的相对大小不能确定
故答案为A
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(10分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因是_____________________________________________
_________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H
+
)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H
+
) (填“>”、“<”或“=”)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na
+
)-c(A
-
)=________mol/L;c(OH
-
)-c(HA)=________mol/L。
(4)已知NH
4
A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na
2
CO
3
溶液中有气体放出,试推断(NH
4
)
2
CO
3
溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH,如果将pH试纸用水润湿后,再把待测液滴到pH试纸上,跟比色卡对照,测得pH=8。则此氨基酸溶液的实际pH
A.大于8
B.小于8
C.等于8
D.小于7
在 pH为3的FeCl
3
溶液,pH 为11的Na
2
CO
3
溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H
+
的浓度分别为:C
1
、C
2
、C
3
它们之间的关系是
A.C
1
< C
2
< C
3
B.C
1
= C
2
> C
3
C.C
1
> C
2
> C
3
D.无法判断
(6分)已知水在25℃和99℃时,其电离平衡曲线如右图所示:
(1)则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。
(2)25时,将=9的NaOH溶液与=4的H
2
SO
4
溶液混合,若所得混合溶液的=7,则NaOH溶液与H
2
SO
4
溶液的体积比为____________。
(3)99时,若100体积
1
=的某强酸溶液与1体积
2
=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,与b之间应满足的关系是____________________。
常温时,将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于( )
A.(10
-8
+10
-10
)mol/L
B.2×10
-10
mol/L
C.1/2(10
-8
+10
-10
)mol/L
D.(10
-4
+10
-6
)mol/L
(1)室温下,如果将0.1mol NH
4
Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①__
_和_
__两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_
__和_
__两种粒子的物质的量之和比OH
―
多
0.05mol。
(2)已知某溶液中只存在OH
-
、H
+
、NH
4
+
、Cl
-
四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl
-
)>c(NH
4
+
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
B.c(Cl
-
)>c(NH
4
+
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
C.c(Cl
-
)>c(H
+
)>c(NH
4
+
)>c(OH
-
)
D.c(NH
4
+
)>c(Cl
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是
,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是
(选填序号)
。
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是
。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、
“<”、或“=”,下同)
c(NH
3
·H
2
O), 混合后溶液中c(NH
4
+
)与c(Cl
-
)的关系c(NH
4
+
)
c(Cl
-
)
在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后,其变化结果是( )
A.氢离子浓度变小
B.醋酸分子的浓度减小
C.酸性减小,pH变大
D.醋酸根离子浓度变小
室温下,在pH=11的某溶液中,由水电
离的c(OH
-
)为
①1.0×10
-
7
mol/L ②1.0×10
-
6
mol/L ③1.0×10
-
3
mol/L ④1.0×10
-
11
mol/L
A.③
B.④
C.①或③
D.③或④
关 闭
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