题目内容
常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是（ ）
| A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2 |
| B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-) |
| C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-) |
| D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1 = c2 |
A
所谓中和是指酸碱恰好反应生成盐和水的反应，而中性是指溶液中H+与OH—的浓度相等，常温下pH=7
氨水与盐酸恰好中和（即c1V1=c2V2 ）生成氯化铵溶液为强酸弱碱盐溶液，常温下溶液呈酸性，pH<7，
A：混合溶液的pH=7，则说明氨水相对过量，即c1V1＞c2V2 ，正确
B：V1=V2，c1=c2，即c1V1=c2V2 ，恰好中和，溶液呈酸性，c (H+)＞c (OH-)，另两离子c (NH4+)<c (Cl-)，错误
C：混合溶液的pH=7，则溶液中c (H+)=c (OH-)，另两离子c (NH4+)=c (Cl-)，错误
D：混合液的pH＜7，则呈酸性溶液，酸过量或恰好中和均可满足题意，故c1、c2的相对大小不能确定
故答案为A
氨水与盐酸恰好中和（即c1V1=c2V2 ）生成氯化铵溶液为强酸弱碱盐溶液，常温下溶液呈酸性，pH<7，
A：混合溶液的pH=7，则说明氨水相对过量，即c1V1＞c2V2 ，正确
B：V1=V2，c1=c2，即c1V1=c2V2 ，恰好中和，溶液呈酸性，c (H+)＞c (OH-)，另两离子c (NH4+)<c (Cl-)，错误
C：混合溶液的pH=7，则溶液中c (H+)=c (OH-)，另两离子c (NH4+)=c (Cl-)，错误
D：混合液的pH＜7，则呈酸性溶液，酸过量或恰好中和均可满足题意，故c1、c2的相对大小不能确定
故答案为A
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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0.05mol。
（选填序号） 。
“<”、或“=”，下同） c（NH
3·H2O）， 混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－） 
离的c(OH－)为