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在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 
A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＞①＞③D．③＞①＞②
C
三钠盐对应的酸分别为碳酸、醋酸、次氯酸，它们的酸性顺序为：醋酸>碳酸>次氯酸。由“越弱越水解”可知：当三钠盐的浓度相同时，NaClO溶液的碱性最强，CH3COONa溶液的碱性最弱。
所以当三钠盐溶液的pH相同时，NaClO溶液的浓度最小，CH3COONa溶液的浓度最大。故答案为C
练习册系列答案
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在a．b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：
（1）分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。则
?a．b两支试管中的现象：相同点是        ；不同点是            
?反应完毕后生成气体的总体积是a   b。
（2）分别加入相同PH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a   b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a   b  
大米的酸碱度是                                                                   (  )
A．中性食品B．碱性食品
C．弱碱性食品D．酸性食品
在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH小于7是
下列说法正确的是
A．pH＜7的溶液一定显酸性
B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大
(10分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是_____________________________________________
_________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果将pH试纸用水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。则此氨基酸溶液的实际pH 
A．大于8B．小于8C．等于8D．小于7
（6分）已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。
（3）99时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积
2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是____________________。
在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（   ）
A．氢离子浓度变小
B．醋酸分子的浓度减小
C．酸性减小，pH变大
D．醋酸根离子浓度变小

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