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常温下，
纯水中所含氢离子的物质的量为
A．
B．
C．
D．
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D
Kw=c(H
+
)c(OH
-
)，又因水电离的c(H
+
)=c(OH
-
)，故c(H
+
)=10
-7
mol/L，1mol水，18g，18ml，n(H
+
)=0.018L×10
-7
mol/L=1.8×10
-9
mol。
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以下各题中各量的关系，请用“﹥”、“＝”或“﹤”表示。
（1）pH ＝ 3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中c(Na
＋
)
c(CH
3
COO
－
)
（2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合，混合液中各离子浓度的大小关系为
（3）常温下，若NaOH溶液中的c(OH
－
)与NH
4
Cl溶液中的c(H
＋
)相同。现将NaOH和NH
4
Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH和NH
4
Cl溶液的pH分别用pH
1
和pH
2
表示。则pH
1
＋ pH
2
14
（4）现有pH相等、等体积的Ba(OH)
2
、NaOH和NH
3
·H
2
O三种溶液，将它们分别与V
1
L、V
2
L、V
3
L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V
1
、V
2
、V
3
的大小关系
（4分）在温度
T
下，
c
(OH
-
)＝0.1 mol·L
-1
的Ba(OH)
2
的PH值为11。
（1）该温度下，100ml水中含有OH
-
约有
_
个。
（2）该温度下，在PH=8的Ba(OH)
2
溶液中加入PH＝5的盐酸，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)
2
溶液与所加盐酸的体积比为_
_ _
_
在a．b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：
（1）分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。则
?a．b两支试管中的现象：相同点是
；不同点是
?反应完毕后生成气体的总体积是a
b。
（2）分别加入相同PH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a
b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a
b
25℃的下列溶液中，碱性最强的是 （ ）
A．pH = 11的溶液
B．
c
(OH
－
) =" 0.12" mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液
D．
c
(H
+
) = 1×10
－
10
mol/L的溶液
在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是
A．所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失
B．滴定前读数正确，滴定后俯视读数
C．未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定
D．滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶
(10分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是_____________________________________________
_________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H
＋
)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H
＋
) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na
＋
)－c(A
－
)＝________mol/L；c(OH
－
)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH
4
A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na
2
CO
3
溶液中有气体放出，试推断(NH
4
)
2
CO
3
溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
（6分）已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
（1）则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H
2
SO
4
溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与H
2
SO
4
溶液的体积比为____________。
（3）99时，若100体积
1
＝的某强酸溶液与1体积
2
＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是____________________。
某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。
实验序号
待测盐酸溶液的体积mL
滴定管读数
消耗标准NaOH溶液的体积mL
初读数
末读数
1
20.00
0.00
19.90
19.90
2
20.00
0.05
列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）
关 闭
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纯水中所含氢离子的物质的量为纯水中所含氢离子的物质的量为
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