pH=6的HCl和NH4Cl溶液中.由水电离出的c(H+)分别为x mol/L.ymol/L.两者关系是A．相等 B．x>y C．x=10-2y D．x=102y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

pH=6的HCl和NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H^＋)分别为x mol/L、ymol/L，两者关系是

A．相等　　　

B．x>y　　　

C．x=10^-2y　

D．x=10²y

C

在pH=6的HCl溶液中，水电离出的c(H^＋)=水电离出的c(OH^—)=溶液中的c(OH^—)=10^-8mol/L
在pH=6的NH₄Cl溶液中，溶液中的H^＋全部均来自于水的电离，所以由水电离出的c(H^＋)=10^-6mol/L
所以x=10^-2y，答案为C

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（6分）常温下，取0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
（1）混合后的溶液中由水电离出的c(OH^－)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH^－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知NH₄A溶液显中性，又知将HA溶液加到NaHCO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃；

C．(NH₄)₂SO₄；

D．NH₄Cl。按pH由大到小的顺序排列__________________(填字母序号)。

常温下，0．05 mol／L的Ba(OH)₂溶液，pH为

大米的酸碱度是 ( )

A．中性食品	B．碱性食品
C．弱碱性食品	D．酸性食品

下列说法正确的是

A．pH＜7的溶液一定显酸性

B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH^－)是后者的100倍

C．室温下，每1×10⁷个水分子中只有一个水分子发生电离

D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH₄⁺)增大，则溶液的pH一定增大

在 pH为3的FeCl₃溶液，pH 为11的Na₂CO₃溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H^＋的浓度分别为：C₁、C₂、C₃它们之间的关系是

A．C₁< C₂< C₃

B．C₁= C₂> C₃

C．C₁> C₂> C₃

D．无法判断

（6分）已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为____________。
（3）99时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积
₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是____________________。

某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。

实验序号	待测盐酸溶液的体积mL	滴定管读数		消耗标准NaOH溶液的体积mL
实验序号	待测盐酸溶液的体积mL	初读数	末读数	消耗标准NaOH溶液的体积mL
1	20.00	0.00	19.90	19.90
2	20.00	0.05

列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）

（每小题2分，共6分）已知室温下K_W= 1.0×10^—14。
（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度。
（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。
（3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要两溶液的体积比。