实验室用锌粒与20ml浓度为2mol/L的稀硫酸反应制取氢气.若向反应混合物中加入下列物质.下列关于化学反应速率说法正确的是( )A．少量NaNO3固体.v(H2)减小B．20mL BaCl2溶液.v(H2)不变C．少量NaHSO4固体.v(H2)不变D．改用18mol/L的硫酸.v(H2)增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．实验室用锌粒与20ml浓度为2mol/L的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，下列关于化学反应速率说法正确的是（　　）

	A．	少量NaNO₃固体，v（H₂）减小		B．	20mL BaCl₂溶液，v（H₂）不变
	C．	少量NaHSO₄固体，v（H₂）不变		D．	改用18mol/L的硫酸，v（H₂）增大

分析对应锌与稀硫酸的反应，增大固体表面积，适当增大稀硫酸浓度、升高温度以及形成原电池反应等，都可增大反应速率，注意浓硫酸、硝酸的性质，以此解答．

解答解：A、加入少量NaNO₃固体，产生硝酸，生成氮的氧化物，生成氢气的速率减慢，故A正确；
B、加入溶液，氢离子浓度减小，生成氢气速率减慢，故B错误；
C、加入硫酸氢钠，氢离子浓度增大，生成氢气的速率加快，故C错误；
D、浓硫酸与Zn反应不生成氢气，故D错误；
故选A．

点评本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、接触面积、原电池反应等对反应速率的影响即可解答，难度不大．

练习册系列答案

百分阅读系列答案

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液	生成白色沉淀	该溶液中一定含有SO₄^2-
B	将少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，再滴加CCl₄，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水	实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红	氧化性： Br₂＞Fe³⁺＞I₂
C	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na₂O₂没有变质
D	浓度相同的ZnCl₂、CuCl₂溶液中，滴入少量Na₂S溶液	只有黑色沉淀	Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS）

	A．	H⁺[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]^-
	B．	Na⁺[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H]^-
	C．	${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
	D．

	A．	对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
	B．	乳酸薄荷醇酯（如图）能发生水解、氧化、消去反应、以及与氢气的加成反应
	C．	0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N_A
	D．	乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物