题目内容

10．下列反应属于离子反应的是 （　　）
A．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
C．2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

分析 离子反应是离子之间的反应，电解质在水溶液中反应的实质是离子之间的反应，根据选项结合发生的反应来回答．

解答 解：A、氯酸钾的分解反应是固体之间的反应，不是在水溶中进行的，所以不是离子反应，故A错误；
B、氢气和氯气的反应不是在水溶中进行的，不是离子反应，故B错误；
C、金属锌和盐酸之间的反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，属于离子反应，故C正确；
D、氯化钠和硝酸银之间的反应实质是银离子和氯离子之间的反应，属于离子反应，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查学生对离子反应的理解以及应用知识，注意离子反应的实质是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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20．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性．
回答下列问题：
（1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①在H3PO2中，磷元素的化合价为+1；在酸性环境中，利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：H3PO4（填化学式）．
②NaH2PO2是正盐（填“正盐”还是“酸式盐”）
（2）次磷酸（H3PO2）可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O
②分析产品室可得到H3PO2的原因H++H2PO2-=H3PO2（用离子方程式表示）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
B．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
C．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA
D．常温下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA
18．如图，向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液和0.1mol•L-1稀硫酸各50mL，并向稀硫酸中滴加几滴石蕊溶液，按如图装置连接好．
（1）按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况．
现象：电流计指针偏转．
结论：氢氧化钡、硫酸为电解质．
（2）挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠向烧杯中滴加Ba（OH）2溶液至过量，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况．
现象：电流计指针逐渐减小，为0，再偏转，生成白色沉淀．
结论：氢氧化钡和稀硫酸发生离子反应．
（3）思考以下几个问题：
①稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是什么？Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O．
②该实验说明溶液的导电性与离子浓度有关．
③如果把硫酸溶液改为醋酸溶液，Ba（OH）2溶液改为氨水，仍按照上述操作进行实验，将看到的现象是：导电性逐渐增强．
5．芳香化合物F是1-萘酚（）的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，能被酸性KMnO4溶液氧化成G（ C2H4O2）和芳香化合物H（C8H6O4），G和H与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，H芳环上的一硝化产物只有一种．
（1）F的结构简式；
（2）F与新制氢氧化铜溶液的反应的方程式为+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOC+Cu2O↓+2H2O；
（3）由H生成一硝化产物的化学方程式为+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
（4）该一硝产物的名称是2-硝基-1，4-苯二甲酸（或硝基对苯二甲酸）．
2．氯化砜为无色或浅黄色发烟液体．易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：
S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl2 （1）（ I ）
SCl2（1）+SO3（1）=S0Cl2（1）+SO2（g） （ II ）
已知二氯化硫（SC12）熔点-78℃，沸点59℃，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装罝．

（1）仪器组装完成后，首先进行的一步操作是检查装置气密性；防止加热硫粉时；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是防止空气中的氧气与硫粉反应．
（2）装罝B盛放的药品是饱和氯化钠溶液，装罝D中玻璃仪器的名称是蒸馏烧瓶．
（3）实猃时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是将锥形瓶放入冰水中冷却．装罝F（盛放碱石灰）有两个作用：一是吸收多余的氯气，另一个是防止空气中水蒸气进入．
（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使三种原料恰好完全反应，三者的物质的量比为1：1：1．
9．50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会无影响．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
6．卫生部从2011年12月1日起，禁止在面粉生产中使用过氧化苯甲酰和过氧化钙．过氧化苯甲酰的结构简式如图：
（1）过氧化苯甲酰的分子式为C14H10O4，其一氯代物共有3种；
（2）工业上可以利用苯甲酰氯（）和双氧水为原料生产过氧化苯甲酰，写出合成过氧化苯甲酰的化学反应方程式：；
（3）过氧化苯甲酰用于面粉漂白后会产生苯甲酸：
苯甲酸的同分异构体中，含苯环且属于酯类的结构简式为，属于酚类结构的同分异构体有3种．
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．64 g SO2含有氧原子数为NA
B．1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3 NA
C．在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数
D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

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