Question

18．如图，向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液和0.1mol•L^-1稀硫酸各50mL，并向稀硫酸中滴加几滴石蕊溶液，按如图装置连接好．
（1）按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况．
现象：电流计指针偏转．
结论：氢氧化钡、硫酸为电解质．
（2）挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠向烧杯中滴加Ba（OH）₂溶液至过量，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况．
现象：电流计指针逐渐减小，为0，再偏转，生成白色沉淀．
结论：氢氧化钡和稀硫酸发生离子反应．
（3）思考以下几个问题：
①稀硫酸与Ba（OH）₂溶液反应的实质是什么？Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O．
②该实验说明溶液的导电性与离子浓度有关．
③如果把硫酸溶液改为醋酸溶液，Ba（OH）₂溶液改为氨水，仍按照上述操作进行实验，将看到的现象是：导电性逐渐增强．

Answer 1

分析 硫酸和氢氧化钡都为强电解质，溶液具有导电性，二者发生反应：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O；反应过程中，溶液中离子的浓度减小，其导电能力减弱，灯泡变暗，醋酸、一水合氨为弱电解质，二者生成醋酸铵，离子浓度增大，导电能力增强，以此来解答．

解答 解：（1）硫酸和氢氧化钡都为强电解质，溶液具有导电性，按下开关接通电路，电流计指针偏转，故答案为：电流计指针偏转；氢氧化钡、硫酸为电解质；
（2）挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠向烧杯中滴加Ba（OH）₂溶液至过量，二者发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度减小，导电性减小，Ba（OH）₂溶液过量，指针偏转，
故答案为：电流计指针逐渐减小，为0，再偏转，生成白色沉淀；氢氧化钡和稀硫酸发生离子反应；
（3）①稀硫酸与Ba（OH）₂溶液反应的实质是发生Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O；
②该实验说明溶液的导电性与离子浓度有关，故答案为：离子浓度；
③醋酸、一水合氨为弱电解质，二者生成醋酸铵，离子浓度增大，导电能力增强，故答案为：导电性逐渐增强．

点评 本题考查离子反应，为高考常见题型，明确发生的化学反应为解答的关键，把握反应的先后顺序及现象与导电性的关系，题目难度不大．