Question

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A
• B． 标准状况下，1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含有0.1N_A个氧原子
• C． 0.1 mol铁在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N_A
• D． 常温下，1L 0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有的离子总数为0.3N_A

Answer 1

分析 A、NO和O₂反应方程式为2NO+O₂=2NO₂，根据方程式知，2molNO与1molO₂恰好完全反应生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄；
B、标准状况下，气体的摩尔体积是相同的；
C、0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧，铁过量，故根据氯气的物质的量来分析转移的电子数；
D、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液中离子总数增大．

解答 解：A、NO和O₂反应方程式为2NO+O₂=2NO₂，根据方程式知，2molNO与1molO₂恰好完全反应生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以产物分子数小于2N_A，故A错误；
B、标准状况下，气体的摩尔体积是相同的，气体的物质的量为0.05mol，双原子分子，则原子的物质的量为0.1mol，原子数目为0.1 N_A，故B正确；
C、0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧，铁过量，故根据氯气的物质的量来分析转移的电子数．Cl₂反应后氯元素的价态变为-1价，故0.1mol氯气反应后转移0.2mol电子，个数为0.2N_A个，故C错误；
D、1L 0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子总物质的量大于0.3mol，离子总数大于0.3N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．