题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互为同素异形体
B.铁是人体必需微量元素中含量最多的一种
C.在水溶液中能导电的物质一般是电解质，如HCl、H2O 、NH3、CH3COOH、NaOH、AgCl都是电解质
D.元素周期表中每一个纵列为一个族
【答案】B
【解析】
A.质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互为同位素，A错误；
B.铁是人体必需的微量元素，在微量元素中含量最多，B正确；
C.在水溶液中能导电的物质一般是电解质，如HCl、H2O、CH3COOH、NaOH，但不一定为电解质，如NH3的水溶液能够导电，但NH3不属于电解质，是由于NH3溶于水与水反应产生NH3
H2O，NH3H2O电离产生自由移动的离子而导电，C错误；
D.元素周期表中一般是每一个纵列为一个族，但第8、9、10三个纵行为一个族，叫第VIII族，D错误；
故合理选项是B。
【题目】利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：
已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：
金属离子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。
请回答下列问题：
（1）加入适量铁的作用是______________________________________。
（2）生成TiO(OH)2的化学方程式是________________________________。
（3）滤渣I、滤渣Ⅱ中均含有的物质的化学式是___________________________。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式：
2[Fe(NH3)2]2+ +____________+4H2O +H2O2 =___________ + 4NH3·H2O 。
（5）常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为___________________________________
（6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，当pH=10 时，求溶液中c(Al3+)=______________
（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，计算2c(SO42-)- c(NH4+) =_______mol/L（列式即可）。
