题目内容
8．下列各组物质最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）| A． | CH3CH═CH2和 | B． | 乙炔和苯 | C． |  和 | D． | 乙酸和甲酸甲酯 |
分析 根据结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物，互为同系物；分子式相同，但结构不同的有机物，属于同分异构体，据此解答．
解答 解：A、CH3CH═CH2和分子式相同均为C3H6，结构不同，属于同分异构体，故A不选；
B、乙炔含有碳碳三键，属于炔烃，苯为芳香烃，两者分子式不同，结构不同，既不是同系物也不是同分异构体，故B选；
C、和分子式相同，均是C7H8O，结构不同，属于同分异构体，故C不选；
D、乙酸和甲酸甲酯，分子式相同，均是C2H4O2，结构不同，属于同分异构体，故D不选，
故选B．
点评 本题考查有机物的官能团及同系物、同分异构体，注意能根据名称写出分子式或结构简式和概念的辨析，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．若用M代替任意一种元素的符号，那么在①${\;}_{a}^{x}$M ②${\;}_{b}^{x}$M ③${\;}_{a}^{y}$M ④${\;}_{c}^{y}$M四种原子中可互称为同位素的是（ ）
| A． | ①和③ | B． | ②和③ | C． | ①和② | D． | ②和④ |
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在共价化合物中一定存在共价键 | |
| B． | 只存在共价键的物质一定是共价化合物 | |
| C． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 离子化合物中只含有离子键 |
16．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 检验蔗糖水解产物中的葡萄糖 | 取1mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液于另一试管中，加入几滴新制Cu（OH）2，加热 |
| B | 除去乙烷中混有的少量乙烯 | 将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中 |
| C | 检验葡萄糖中含有醛基 | 向3mL 2%氨水溶液中加入几滴2%的硝酸银溶液，再加入1mL10%的葡萄糖溶液温水浴加热几分钟 |
| D | 验证蛋白质的盐析 | 向豆浆、鸡蛋清溶液中均滴加饱和硫酸铵溶液，振荡至出现沉淀，再向沉淀物中加入蒸馏水，不断振荡 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．对于Zn与稀硫酸的反应，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 反应过程中能量关系可用如图表示： | |
| B． | 若将该反应设计成原电池，锌为负极 | |
| C． | 若将该反应设计成原电池，正极可用石墨 | |
| D． | 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L |
13．不论以何种比例混合，只要混合物的质量一定，完全燃烧后生成CO2的量也一定的一组物质是（ ）
| A． | 甲苯和乙苯 | B． | 乙烯和丁烯 | C． | 甲烷和丙烯 | D． | 乙炔和丁炔 |
20．下列不能证明反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已达到化学反应的限度的是（ ）
| A． | v正（NH3）=3v逆（H2） | |
| B． | 1个N≡N键断裂的同时有6个N-H键断裂 | |
| C． | 反应体系压强不再变化 | |
| D． | 混合气体质量不再变化 |
17．元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 （除零族外） | |
| B． | 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 | |
| C． | 短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 | |
| D． | 互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同 |
5．氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）利用NH3催化还原氮氧化物的技术叫SCR技术，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH3的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等（写出一条即可）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物，其转化流程如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na2SO3}$N2．已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2LN2（标准状况），则消耗ClO267.5g．
（4）用活性碳还原法处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H，某研究小组向某密闭容器内加入一定量的活性碳和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度下：
①T3℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减少CO2浓度．
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）利用NH3催化还原氮氧化物的技术叫SCR技术，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH3的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等（写出一条即可）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物，其转化流程如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na2SO3}$N2．已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2LN2（标准状况），则消耗ClO267.5g．
（4）用活性碳还原法处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H，某研究小组向某密闭容器内加入一定量的活性碳和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度下：
| 浓度/mol．L-1 | NO | N2 | CO2 |
| 时间/min | |||
| 0 | 0.100 | 0 | 0 |
| 10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
| 20 | 0.040 | 0.30 | 0.030 |
| 30 | 0.040 | 0.30 | 0.030 |
| 40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
| 50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减少CO2浓度．
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．